Penjelasan:

Konsentrasi dari larutan asam asetat (CH₃COOH) jika diketahui untuk titrasi 25 mL larutan CH₃COOH tersebut diperlukan 15 mL larutan NaOH 0,05 M agar mencapai titik ekuivalen adalah 0,03 M.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V CH₃COOH = 25 mL

V NaOH = 15 mL

[NaOH] = 0,05 M

Ditanya : [CH₃COOH] ?

Jawab :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

25 mL × M₁ = 15 mL × 0,05 M

25 mL × M₁ = 0,75 mL.M

M₁ = 0,75/25 M

M₁ = 0,03 M

∴ Kesimpulan konsentrasi CH₃COOH adalah sebesar 0,03 M.

Pembahasan :

Pengertian Molaritas (M)

Konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut yang ada terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (diasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Atau bias diungkapkan dengan rumus:

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi zat

n = mol zat terlarut

V = volume larutan (L)

Pengenceran

Proses pengenceran adalah proses yang dilakukan dengan mencampurkan pelarut yang lebih ukurannya dari suatu zat yang dilarutkannya. engenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Dengan kata lain jumlah mmol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mmol zat terlarut sesudah penegenceran atau jumlah massa zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah massa zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

Keterangan :

M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan/pengenceran

V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan/pengenceran

M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan/pengenceran

V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan/pengenceran

Normalitas Larutan (N)

Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus normalitas larutan adalah sebagai berikut :

N = (n/V) × e

Ket : N = normalitas

n = mol

e = ekivalen

V = volume (Liter)

Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺

Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH⁻

Molalitas (m)

Molalitas berbeda dengan molaritas, molalitas sendiri adalah jumlah dari mol zat terlarut tiap seribu gram pelarut. Untuk menentukan molalitas suatu zat diperlukan rumus :

molalitas (m) = \frac{mol zat terlarut}{Kg pelarut}

Kgpelarut

molzatterlarut

Molaritas Untuk Massa dalam Persen

Rumus lain yang kalian bisa gunakan untuk mencari molaritas suatu larutan bila yang kalian tahu bukanlah massa zat terlarut berbentuk larutan juga maka kalian bisa gunakan rumus molaritas dibawah ini, yaitu sebagai berikut :

M = (massa jenis x % massa x 10) / Mr

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang contoh soal pengenceran yomemimo.com/tugas/21621974

materi tentang contoh soal pengenceran yomemimo.com/tugas/21583884

materi tentang contoh soal pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21126249

materi tentang contoh soal pengenceran yomemimo.com/tugas/14556514

materi tentang contoh soal pengenceran yomemimo.com/tugas/5666217

materi tentang contoh soal pengenceran yomemimo.com/tugas/7971315