jawaban :

Konsep pH (Derajat Keasaman) [1]

Dari uraian tetapan kesetimbangan air dapat disimpulkan bahwa besarnya [H+] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan.

Untuk menyatakan tingkat atau derajat keasaman suatu larutan, pada tahun 1910, seorang ahli dari Denmark, Soren Lautiz Sorensen memperkenalkan suatu bilangan yang sederhana. Bilangan ini diperoleh dari hasil logaritma konsentrasi H+. Bilangan ini kita kenal dengan skala pH. Harga pH berkisar antara 1 – 14 dan ditulis:

pH = – log [H+]

Analog dengan di atas, maka:

pOH = – log [OH–]

Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah:

Kw = [H+] [OH–]

– log Kw = –log [H+] + (–log [OH–])

pKw = pH + pOH

Pada suhu 25 ºC, pKw = pH + pOH = 14.

Dari uraian di atas dapat kita simpulkan bahwa :

a. Larutan bersifat netral jika [H+] = [OH–] atau pH = pOH = 7.

b. Larutan bersifat asam jika [H+] > [OH–] atau pH < 7.