Suatu basa lemah mot, memiliki nilai kb = 3,6

Berikut ini adalah pertanyaan dari amel9808 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu basa lemah mot, memiliki nilai kb = 3,6 x 10-6dengan konsentrasi 0,0001 M. Hitunglah pH basa
lemah tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Diketahui :

Kb = 3,6 × 10⁻⁶

Konsentrasi Basa lemah = 0,0001 M = 10⁻⁴ M

Ditanya : pH?

Jawaban :

Mencari konsentrasi [OH⁻]

$[OH^-]=\sqrt{Kb.[Basa]}$

$[OH^-] = \sqrt{(3,6 . 10^{-6}) . (10^{-4})}$

$[OH^-] =\sqrt{36.10^{-11}}$

$[OH^-] = 6 . 10^{-5,5}$

Mencari pOH

p OH = - log [OH⁻]

p OH = - log (6 × $10^{-5,5}$ )

p OH = 5,5 - log 6

Mencari pH

pH = 14 - p OH

pH = 14 - (5,5 - log 6)

pH = 8,5 + log 6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ZainulInungeEtecoy05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 18 May 23