1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 0,23gr hcooh Mr 46 dilarutkan dalam 250ml air tentukan

Berikut ini adalah pertanyaan dari andikadaffa296 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 0,23gr hcooh Mr 46 dilarutkan dalam 250ml air tentukan pH hcooh jika ka 10^-4?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Sebanyak 0,23gr hcooh Mr 46 dilarutkan dalam 250ml air tentukan pH hcooh jika ka 10^-⁴ ?

_________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus menentukan mol

• {\boxed{ \sf \: n = \frac{m}{Mr} }}

  • Keterangan :
  • n = mol
  • m = massa
  • Mr = massa molekul relatif

\\

▪︎ Rumus menentukan molaritas

• {\boxed { \sf M = \frac{n}{V} }}

  • Keterangan :
  • M = molaritas ( M )
  • n = mol ( mol )
  • V = volume ( L)

\\

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• {\boxed {\sf [ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}

• {\boxed { \sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

______________________

Diketahui :

  • HCOOH = Asam lemah
  • m = 0.23 gram
  • Mr = 46
  • V = 250 ml
  • V = 0.25 L
  • Ka = 10-⁴

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan mol

\sf \: n = \frac{m}{Mr}

\sf \: n = \frac{0.23}{46}

{\boxed{ \sf \: n = 0.005 \: mol}}

\\

• Menentukan molaritas asam

\sf M = \frac{n}{V}

\sf M = \frac{0.005}{0.25}

{\boxed{ \sf M = 0.02 \: mol }}

\\

• Menentukan konsesntrasi H+

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 4} \times 0.02}

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {10}^{ - 4} \times {2×10}^{ - 2} }

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 2×10}^{ -4-2} }

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 2×10}^{ -6} }

{\boxed{\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{2} \times {10}^{ - 3} \: M}}

\\

• Menentukan pH

\displaystyle\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }

\displaystyle\sf pH = - log \: \sqrt{2} \times {10}^{ - 3}

\displaystyle\sf pH =3 - log \: \sqrt{2}

\displaystyle\sf pH =3 - 1.4

{\boxed{\displaystyle\sf pH =1.6}}

  • jadi, pH nya adalah 1.6

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama, kita tentukan dulu mol nya . Nah, pada soal itu kan belum diketahui molaritas asamnya jadi, disini kita akan menentukan molaritas asamnya dari menentukan nilai mol kemudian membagi mol dengan volume .

  • Kedua, kita tentukan konsestrasi H+ nya. Dengan mensubstitusi molaritas asamnya dan juga ketrtapan asamnya .

  • Ketiga, setelah menetukan konsentrasi H+ nya . Kita substitusikan ke dalam rumus pH . Barulah kita dapatkan nilai pH nya.

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_________________________

Pelajari Lebih Lanjut

=================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}

~HanyacatatannPendahuluanSebanyak 0,23gr hcooh Mr 46 dilarutkan dalam 250ml air tentukan pH hcooh jika ka 10^-⁴ ? _________________________PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus menentukan mol • [tex]{\boxed{ \sf \: n = \frac{m}{Mr} }}[/tex]Keterangan :n = molm = massa Mr = massa molekul relatif[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus menentukan molaritas• [tex] {\boxed { \sf M = \frac{n}{V} }}[/tex]Keterangan :M = molaritas ( M ) n = mol ( mol ) V = volume ( L)[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam Lemah :• [tex]{\boxed {\sf [ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex] {\boxed { \sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }} [/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}} [/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa______________________Diketahui :HCOOH = Asam lemahm = 0.23 gram Mr = 46V = 250 mlV = 0.25 LKa = 10-⁴ Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan mol[tex] \sf \: n = \frac{m}{Mr} [/tex][tex] \sf \: n = \frac{0.23}{46} [/tex][tex]{\boxed{ \sf \: n = 0.005 \: mol}} [/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan molaritas asam[tex]  \sf M = \frac{n}{V} [/tex][tex]  \sf M = \frac{0.005}{0.25} [/tex][tex]{\boxed{  \sf M = 0.02 \: mol }}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan konsesntrasi H+[tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 4} \times 0.02}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ {10}^{ - 4} \times {2×10}^{ - 2} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 2×10}^{ -4-2} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{ { 2×10}^{ -6} }[/tex][tex]{\boxed{\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{2} \times {10}^{ - 3} \: M}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex]\displaystyle\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }[/tex][tex]\displaystyle\sf pH = - log \: \sqrt{2} \times {10}^{ - 3} [/tex][tex]\displaystyle\sf pH =3 - log \: \sqrt{2} [/tex][tex]\displaystyle\sf pH =3 - 1.4[/tex][tex]{\boxed{\displaystyle\sf pH =1.6}}[/tex]jadi, pH nya adalah 1.6 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, kita tentukan dulu mol nya . Nah, pada soal itu kan belum diketahui molaritas asamnya jadi, disini kita akan menentukan molaritas asamnya dari menentukan nilai mol kemudian membagi mol dengan volume .Kedua, kita tentukan konsestrasi H+ nya. Dengan mensubstitusi molaritas asamnya dan juga ketrtapan asamnya .Ketiga, setelah menetukan konsentrasi H+ nya . Kita substitusikan ke dalam rumus pH . Barulah kita dapatkan nilai pH nya.• Semoga paham• Barakallahu fiik_________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666=================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 19 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>