Berikut ini adalah pertanyaan dari ardyyohannes pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Teori asam-basa Bronsted-Lowry asam adalah donor proton(memberikan H+) ber rarti asam harus memilikiatom H, sedangkan basa adalah akseptor proton( menerima atom H) berarti basa bisa memiliki atom H bisa
juga tidak
Misalnya : HCl + H2O + C + H307
HCl asam setelah memberikan ion Hi ke H2O berubah jadi ar
HC » CI
H2O adalah basa setelah menerima ion Hi dari HCl berubah jadi H30+
H2O + H* → H30*
Jadi dari penjelasan di atas didapat ada pasangan asaqm-basa konyugasi
Jika asamnya HCl basa konjugasinya ci
Jika asamnya H30* basa konjugasinya H2O.
a. H2O + NH3OH + NH4
b. H2CO3 + NH3 → HCO3 + NH4+
juga tidak
Misalnya : HCl + H2O + C + H307
HCl asam setelah memberikan ion Hi ke H2O berubah jadi ar
HC » CI
H2O adalah basa setelah menerima ion Hi dari HCl berubah jadi H30+
H2O + H* → H30*
Jadi dari penjelasan di atas didapat ada pasangan asaqm-basa konyugasi
Jika asamnya HCl basa konjugasinya ci
Jika asamnya H30* basa konjugasinya H2O.
a. H2O + NH3OH + NH4
b. H2CO3 + NH3 → HCO3 + NH4+
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
udh dapat ? klok belum nitip
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh maellleee78 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 04 Jun 21