Jika diketahui N2 (g) 3H2 (g) => 2NH3 (g) delta H=-92KJ perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah

NH3 (g) ---> 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)   ΔH°d = +46 kJ/mol

Pembahasan

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l)   ΔH°f = -  285,85 kJ/mol

H2O (l)   -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Diketahui persamaan reaksi :

N2 (g) + 3H2 (g) ----> 2NH3 (g)         ΔH = -92KJ

dari persamaan diatas artinya, untuk membentuk 2 mol gas NH3 dari 1 mol gas nitrogen dan 3 mol gas hidrogen dilepaskan kalor sebesar  -92KJ. (Perubahan entalpi bertanda negatif karena reaksi eksoterm).

Ingat :

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d merupakan kebalikan dari ΔH°f, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga merupakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

maka reaksi menjadi :

2NH3 (g) ---> N2 (g) + 3H2 (g)   ΔH = +92 kJ (karena reaksi dibalik maka tanda ΔH juga dibalik).

sedangkan untuk penguraian 1 mol maka persamaan reaksi di kali 1/2, maka perubahan entalpi juga dikalikan 1/2.

NH3 (g) ---> 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)   ΔH°d = +46 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Reaksi termokimia yomemimo.com/tugas/18144443

Entalpi reaksi yomemimo.com/tugas/2648697

Reaksi termokimia yomemimo.com/tugas/983196

Penentuan entalpi pembentukan yomemimo.com/tugas/18165198

Menentukan entalpi pembakaran standar yomemimo.com/tugas/3592757

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/18474667

Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H yomemimo.com/tugas/10108513

-------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11. 7. 2

Kata kunci : kalor, perubahan entalpi, penguraian