1. Untuk menentukan molaritas larutan etanol (C₂H₅OH) 60% (b/b) dalam air, kita perlu menggunakan persamaan berikut:

Molaritas (M) = (Massa etanol / Mr etanol) / Volume larutan

Langkah 1: Menghitung massa etanol dalam 100 g larutan

Massa etanol = 60% (b/b) x 100 g = 60 g

Langkah 2: Menghitung volume larutan dalam liter

Volume larutan = Massa larutan / Massa jenis = 100 g / 0,95 g/mL = 105,26 mL = 0,10526 L

Langkah 3: Menghitung molaritas larutan

Molaritas (M) = (60 g / 46,07 g/mol) / 0,10526 L = 11,77 M

Jadi, molaritas larutan etanol 60% (b/b) dalam air adalah 11,77 M.

2. Untuk menentukan berapa gram CaCl₂ yang harus dilarutkan dalam 50 mL air untuk menghasilkan larutan 0,2 M, kita perlu menggunakan persamaan berikut:

Molaritas (M) = (Massa zat / Mr zat) / Volume larutan

Langkah 1: Menghitung jumlah mol yang dibutuhkan

Molaritas (M) = 0,2 M

Volume larutan = 50 mL = 0,05 L

Jumlah mol = Molaritas x Volume = 0,2 M x 0,05 L = 0,01 mol

Langkah 2: Menghitung massa yang dibutuhkan

Massa zat = Jumlah mol x Mr zat = 0,01 mol x (40 g/mol + 2(35,5 g/mol)) = 1,87 g

Jadi, CaCl₂ sebanyak 1,87 gram harus dilarutkan dalam 50 mL air untuk menghasilkan larutan 0,2 M.