Jawaban:

-857,18 kJ/mol.

Penjelasan:

Untuk menghitung entalpi pembakaran C2H6 (g) menjadi CO2 (g) dan H2O (g) pada temperatur 298 K, dapat dilakukan dengan menggunakan rumus entalpi reaksi, yaitu:

ΔH = ΣΔHf produk - ΣΔHf reaktan

Dimana ΔHf adalah entalpi pembentukan, yaitu entalpi yang dibutuhkan untuk membentuk suatu senyawa dari unsur-unsur yang membentuknya dalam keadaan standar (temperatur 25°C dan tekanan 1 atm).

Untuk mencari entalpi pembentukan C2H6 (g) dan CO2 (g) dapat dilihat pada tabel entalpi pembentukan standar. Menurut tabel, entalpi pembentukan C2H6 (g) adalah -84,68 kJ/mol, sedangkan entalpi pembentukan CO2 (g) adalah -393,5 kJ/mol.

Sementara itu, entalpi pembentukan H2O (g) bisa dihitung dengan menggunakan rumus entalpi pembentukan dari reaksi oksidasi, yaitu:

ΔHf = -ΔHf(O2) - 2ΔHf(H2)

Dimana ΔHf(O2) adalah entalpi pembentukan O2, yaitu 0 kJ/mol, sedangkan ΔHf(H2) adalah entalpi pembentukan H2, yaitu -285,8 kJ/mol.

Dengan demikian, entalpi pembentukan H2O (g) adalah -2(-285,8) = 571,6 kJ/mol.

Setelah mengetahui entalpi pembentukan reaktan dan produk, maka entalpi pembakaran C2H6 (g) menjadi CO2 (g) dan H2O (g) pada temperatur 298 K dapat dihitung dengan rumus entalpi reaksi sebagai berikut:

ΔH = (-393,5) + (-84,68) + (571,6)

= -857,18 kJ/mol

Jadi, entalpi pembakaran C2H6 (g) menjadi CO2 (g) dan H2O (g) pada temperatur 298 K adalah -857,18 kJ/mol