Kemolalan NaOH dalam larutan adalah 0.5 molal (opsi E). Hal ini menunjukkan setiap kilogram air terdapat 0.5 mol NaOH dalam larutan tersebut.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kemolalan menunjukkan jumlah mol zat terlarut pada setiap kilogram massa dari pelarutnya dalam larutan. Nilai kemolalan dapat dihitung dengan persamaan berikut:

Keterangan:

• m = molalitas zat dalam larutan, molal atau m.
• nt = mol zat terlarut, mol.
• gt = massa zat terlarut, gram.
• p = massa pelarut, kg.
• Mr X = berat molekul zat terlarut, g/mol.

Diketahui :

• p = 250 gram
  p = 0.25 kg.
• gt = 5 gram.
• Mr X = 40 g/mol.

Ditanyakan :

• m = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan mol zat terlarut (NaOH).

Langkah 2

Perhitungan kemolalan NaOH.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan fraksi mol pelarut dan zat terlarut pada larutan kalsium karbonat:
  yomemimo.com/tugas/51618382
• Materi tentang alasan kenaikan titik didih sama antara 1 molal etilen glikol dan 1 molal urea:
  yomemimo.com/tugas/51627568
• Materi tentang perhitungan molalitas fruktosa:
  yomemimo.com/tugas/51530259

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1