Jadi pH 100 mL larutan asam sulfat 0,005 Madalah2.

Penjelasan denga langkah-langkah

Diketahui :

• V H₂SO₄ = 100 mL = 0,1 L
• [H₂SO₄]   = 0,005 M

Ditanyakan pH larutan : ?

Hitung Konsentrasi [H⁺]

• Reaksi Ionisasi H₂SO₄ (asam kuat, terionisasi sempurna dalam air)
  H₂SO₄ ==> 2H⁺ + SO₄²⁻
• Karena volume tidak berubah maka :
  [H⁺] = 2 x [H₂SO₄]
  [H⁺] = 2 x 0,005 M
  [H⁺] = 0,01 M

Hitung pH Larutan

• pH = - log ([H⁺])
  pH = - log (0,01)
  pH = 2

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan Asam dan Basa : yomemimo.com/tugas/21141219

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XI
Bab    : Stoikiometri Larutan
Kode  : 11.7.6

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly