letak unsur x dengan nomor atom 26dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak padagolongan VIIIBdanperiode 4.

Pembahasan

LAMBANG UNSUR

Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.

X = lambang unsur

A = nomor massa

Z = nomor atom

p = proton

e = elektron

n = neutron

p = Z

n = A – p

Teori Mekanika Kuantum

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Bilangan Kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).

n= 1 terletak pada kulit K

n  = 2 terletak pada kulit L

n = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Untuk sub kulit s maka l = 0

Untuk sub kulit p maka l = 1

Untuk sub kulit d maka l = 2

Untuk sub kulit f maka l = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (ml atau m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.

Konfigurasi Elektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

Jawab :

Dari soal dapat disimpulkan bahwa :

Z = nomor atom = 26

A = nomor massa = 56

Konfigurasi elektron dibuat berdasarkan nomor atom suatu unsur :

Menggunakan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi yaitu :

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

dengan jumlah maksimal elektron setiap sub kulit adalah

sub kulit s = maksimal 2 elektron

sub kulit p = maksimal 6 elektron

sub kulit d = maksimal 10 elektron

sub kulit f = maksimal 14 elektron

₂₆X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Periode = bilangan kuantum utama paling besar = 4

Golongan = 4s² 3d⁶ = ns² (n-1)d⁶ = VIII B (6+2)

Perhatikan contoh lain konfigurasi elektron sub kulit :

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Golongan = 3s¹ = ns¹ = IA

Periode = 3

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Golongan = 3s² 3p⁴ = ns² np⁴ = VIA (2+4)

Periode = 3

₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Golongan = 4s² 3d⁵ = ns² (n-1)d⁵ = VIIB (5 + 2)

Periode = 4

Pelajari lebih lanjut

Menentukan golongan dan periode yomemimo.com/tugas/18158730

Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234

Konfigurasi elektron ion positif yomemimo.com/tugas/18505609 , yomemimo.com/tugas/18763178

Pengertian bilangan kuantum utama yomemimo.com/tugas/18195184

Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p yomemimo.com/tugas/18941413

Mengambarkan diagram orbital yomemimo.com/tugas/18687280

-------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Struktur atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, sub kulit, periode, golongan