Jawaban:

Model atom Rutherford menggambarkan atom sebagai sebuah inti kecil yang terdiri dari proton yang bermuatan positif dan elektron yang berputar mengelilingi inti tersebut. Namun, model ini memiliki beberapa kekurangan yang tidak dapat menjelaskan beberapa fenomena dalam atom, antara lain:

1. Ketidakkonsistenan dengan Hukum Maxwell: Menurut Hukum Maxwell, partikel bermuatan yang bergerak dengan percepatan akan memancarkan energi dalam bentuk radiasi elektromagnetik. Dalam model Rutherford, elektron bergerak dalam lintasan melingkar yang merupakan akselerasi, sehingga seharusnya akan memancarkan energi secara kontinu. Namun, jika hal ini terjadi, maka elektron akan kehilangan energi dan jatuh ke inti atom dalam waktu yang sangat singkat.

2. Tidak menjelaskan stabilitas atom: Model Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tetap dalam orbit tertentu tanpa kehilangan energi dan jatuh ke inti atom. Jika elektron terus bergerak dalam lintasan melingkar, maka seharusnya akan kehilangan energi dan jatuh ke inti, sehingga atom menjadi tidak stabil.

Model atom Bohr memperbaiki kekurangan-kekurangan tersebut dengan memperkenalkan beberapa prinsip baru:

1. Prinsip kuantisasi energi: Bohr mengajukan bahwa elektron hanya dapat berada dalam orbit tertentu dengan energi tetap. Elektron hanya dapat bergerak dalam orbit yang memiliki tingkat energi yang diskret, tidak akan kehilangan energi secara spontan dan jatuh ke inti. Orbit ini disebut sebagai orbit stasioner atau tingkat energi.

2. Transisi elektron: Elektron hanya dapat bergerak dari satu tingkat energi ke tingkat energi lain dengan menyerap atau memancarkan energi yang tepat. Transisi ini menghasilkan emisi atau absorbsi energi dalam bentuk foton.

Penjelasan:

Dengan prinsip-prinsip ini, model atom Bohr dapat menjelaskan stabilitas atom dan spektrum garis atom dengan akurat. Model ini memberikan dasar untuk pengembangan model atom yang lebih lanjut, seperti model atom kuantum yang diperkenalkan kemudian.