Pembahasan

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut

CuO + H₂ → Cu + H₂O

[a]. Perubahan bilangan oksidasi

CuO + H₂ → Cu + H₂O

+2, (-2)..|.0...|......0...|...2(+1), (-2)

Cu ⇒ +2 di ruas kiri, menjadi 0 di ruas kanan

O ⇒ -2 di ruas kiri, tetap -2 di ruas kanan

H₂ ⇒ 0 di ruas kiri, menjadi +1 di ruas kanan

[b].

Cu pada CuO mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi)

H₂ mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi)

Dapat disimpulkan beberapa hal sebagai berikut:

⇒ Zat yang bertindak sebagai reduktor (mereduksi zat lain) adalah zat yang mengalami oksidasi, yakni H₂

⇒ Zat yang bertindak sebagai oksidator (mengoksidasi zat lain) adalah zat yang mengalami reduksi, yakni CuO

⇒ Hasil reduksi adalah Cu

⇒ Hasil oksidasi adalah H₂O