1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 0,1 mol larutan asam asetat dicampur dengan 98 gram

Berikut ini adalah pertanyaan dari Firmalis5801 pada mata pelajaran Ujian Nasional untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 0,1 mol larutan asam asetat dicampur dengan 98 gram kalium asetat. ph larutan penyangga yang terbentuk adalah .... (ka = 1 x 10-5), (mr kalium asetat = 98)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan penyangga tersebut adalah 6.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Soal tersebut merupakan soal materi larutan penyangga. Larutan penyangga ditentukan oleh asam lemah yang ada di dalam suatu larutan.

Rumus untuk menghitung besarnya larutan penyangga adalah sebagai berikut :

a. Penyangga asam

[H^{+}] = Ka \frac{[asam lemah]}{[garam konjugasi]}

b. Penyangga basa

[OH^{-}] = Kb \frac{[basa \ lemah]}{[garam \ konjugasi]} \\

Dari rumus tersebut, maka dipilih rumus penyangga asam lemah untuk menghitung pH larutan karena larutan tersebut terdiri dari asam lemah.

Tetapi sebelumnya, kita tentukan dulu mol garam konjugasi.

Mol \ Kalium \ Asetat = \frac{massa}{Mr}\\\\Mol \ Kalium \ Asetat = \frac{98}{98} = 1 mol

Selanjutnya, ditentukan pH larutan

[H^{+}] = 10^{-5} \frac{[0,1]}{[1]}\\

[H^{+}] = 10^{-6}

pH = -log [H^{+}]\\\\pH = -log [10^{-6}]\\\\pH = 6

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 6.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut terkait materi larutan penyangga pada link yomemimo.com/tugas/15897468

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinichoir dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 18 Jul 22
<< Previous Post
Next Post >>