Jumlah elektronyang memilikibilangan kuantum l = 0 dalam ₂₅Mn²⁺ adalah 6 elektron.

Penjelasan:

Konfigurasi elektron Sub Kulit

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

Konfigurasi elektron dari atom Mn adalah

₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Konfigurasi elektron dari atom Mn²⁺ adalah

₂₅Mn²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

bilangan kuantum l = 0 maka terletak pada sub kulit s. Jumlah elektron pada sub kulit s adalah  1s² 2s² 3s² total 6 elektron.

Pelajari lebih lanjut

• Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit yomemimo.com/tugas/10303795
• Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit yomemimo.com/tugas/628604#, yomemimo.com/tugas/12361194#
• Konfigurasi elektron gas mulia yomemimo.com/tugas/20982940

#BelajarBersamaBrainly