Jawaban:

Bahan yang digunakan untuk membuat jembatan garam diantaranya adalah :

Agar - agar

Serbuk KCl

Agar - agar digunakan sebagai media jembatan garam yang bisa menampung garam, dan serbuk KCl sebagai garamnya.

Pembahasan:

Jembatan garam merupakan salah satu bagian dari susunan sel volta yang menghubungkan antara katoda dengan anoda. Fungsi dari jembatan garam adalah untuk mensabilkan muatan diantara kedua ruang setengah sel. Jembatan garam hanya digunakan pada susunan sel volta saja.

Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis.

Sel volta atau sel galvani mempunyai elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit. Prinsip yang bekerja di dalam sel volta adalah reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik. Untuk menentukan letak elektroda dalam sel volta digunakan data potensial reduksi standar (E° sel) dari masing-masing logam yang digunakan.

Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s) E° = - 0,13 V

Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Zn (s) E° = - 0,76 V

a. Untuk menentukan letak logam pada elektroda dengan memilih E° sel logam yang lebih besar sebagai katoda, dan logam dengan E° sel lebih kecil digunakan sebagai anoda. Elektrolit yang digunakan dalam setiap sel adalah larutan yang mengandung ion dari logam elektrodenya. Sehingga diperoleh:

• Anoda : Zn (dalam gambar biasanya dituliskan pada setengah sel kiri)

• Katoda : Pb (dalam gambar biasanya dituliskan pada setengah sel kanan)

• Muatan Anoda : (-) atau negatif

• Muatan Katoda : (+) atau positif

• Elektrolit pada setengah sel anoda : Larutan yang berada pada gelas beaker elektroda Zn (ZnSO₄)

• Elektrolit pada setengah sel anoda : Larutan yang berada pada gelas beaker elektroda Pb (PbSO₄)

• Arah aliran elektron dalam kawat dari anoda (kutub negatif) menuju katoda (kutub positif)

• Arah aliran elektron dalam larutan dari elektrolit menuju jembatan garam dan diteruskan menuju setengah sel lainnya

• Elektrolit jembatan garam : KNO₃. Ion K⁺ menuju setengah sel anoda, ion NO₃⁻ menuju setengah sel katoda

• Reaksi Anoda (oksidasi) : Zn (s) ⇄ Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

• Reaksi Katoda (reduksi) : Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s)

• Reaksi Sel (redoks) : Zn (s) + Pb²⁺ (aq) ⇄ Zn²⁺ (aq) + Pb (s)

• Notasi sel : Anoda ║Katoda

• Notasi sel : Zn (s) Ι Zn²⁺ (aq) ║Pb²⁺ (aq) Ι Pb (s)