pH dari larutan asam benzoat (C₆H₅COOH) 0,05 M tersebut adalah 3 – log 1,8. Larutan tersebut merupakan larutan asam lemah. pH dapat ditentukan dengan mengetahui konsentrasi ion H⁺. konsentrasi ion H⁺ dapat ditentukan menggunakan rumus asam lemah.

Pembahasan  

Pada soal diketahui beberapa data yaitu  

M C₆H₅COOH = 0,05 M (5 x 10⁻² M)

Ka = 6,5 x 10⁻⁵

Adapun yang ditanyakan adalah pH dari larutan tersebut.  

Sebelum menentukan konsentrasi pH larutan, kalian harus menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Pada soal diketahui bahwa jenis larutan adalah asam. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut lemah atau kuat.  

Step-1 (menentukan rumus yang digunakan)

Rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dapat ditentukan dari kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HClO₃, HNO₃  

Karena C₆H₅COOH merupakan asam lemah (tidak termasuk dalam kelompok asam kuat), maka rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion [H⁺] adalah:

[H⁺] = √(Ka x Ma)

Selanjutnya pH dapat ditentukan menggunakan rumus

pH = -log [H⁺]

final step (menentukan pH larutan)

Kalian dapat menentukan konsentrasi ion [H⁺] menggunakan data konsentrasi C₆H₅COOH yaitu 5 x 10⁻² M dan data Ka dari larutan C₆H₅COOH adalah 6,5 x 10⁻⁵

[H⁺]  = √(Ka x Ma)

       = √(6,5 x 10⁻⁵ x 5 x 10⁻²)

       = √(32,5 x 10⁻⁷)

       = √(3,25 x 10⁻⁶)

       = 1,8 x 10⁻³  

Adapun pH larutan adalah

pH = - log [H⁺]

     = - log 1,8 x 10⁻³

     = 3 – log 1,8

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH dari larutan tersebut adalah 3 – log 1,8.

Pelajari lebih lanjut

1. pH larutan Ca(OH)₂: yomemimo.com/tugas/2199436

2. indikator alami: yomemimo.com/tugas/13958386

3. netralisasi asam basa: yomemimo.com/tugas/11987349

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

Kata kunci: konsentrasi ion H⁺, pH, asam lemah