Pada suatu cuplikan yang mengandung pirit yang bereaksi dengan HCl. Massa FeS yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah 880 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

• Terdapat cuplikan bermassa 44 gram yang mengandung pirit (FeS) bereaksi dengan larutan HCl dan menghasilkan suatu FeCl₂ dan gas H₂S.
• Produk yang dihasilkan adalah 2,24 L gas H₂S pada keadaan stp.
• Ar Fe = 56 dan Ar S = 32.

Ditanya:

Massa fes yang dibutuhkan?

Pembahasan:

1. Menuliskan persamaan dari reaksi kimia:

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂S(g)

2. Tentukan mol dari H₂S dan mol FeS:

V H₂S hasil reaksi = 2,24 L

V H₂S = 22,4 L (keadaan STP)

n H₂S hasil reaksi = 1 mol (keadaan STP)

n H₂S?

n H₂S = (V H₂S x n H₂S hasil reaksi ) : V H₂S hasil reaksi
         = (22,4 L x 1 mol) : 2,24 L
         = 10 mol

3. Tentukan mol FeS dan Massa FeS

n FeS =  n H₂S = 10 mol (koefisiennya sama)

Mr FeS = 1(Ar Fe) 1(Ar S)
            = 56 + 32
            = 88

Massa FeS =  10 mol x 88 = 880 gram.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang contoh soal massa s dan fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS pada yomemimo.com/tugas/13978530

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1