Untuk menghitung pH larutan yang dibuat dengan melarutkan 235 mg NaOH dalam 500 mL larutan, pertama-tama kita harus menghitung jumlah mol NaOH yang terlarut dalam larutan tersebut. Jumlah mol NaOH dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

Jumlah mol = massa / Mr

Di sini, massa NaOH adalah 235 mg dan Mr NaOH adalah 40. Jadi, jumlah mol NaOH yang terlarut dalam larutan tersebut adalah:

Jumlah mol = 235 mg / 40 = 5,875 mmol

Kemudian, kita dapat menghitung pH larutan dengan menggunakan rumus pH = -log [H+], dimana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Ion hidrogen terbentuk dari reaksi NaOH dengan air, yaitu:

NaOH + H2O → Na+ + OH- + H+

Karena NaOH merupakan basa kuat, maka reaksi di atas selalu terjadi secara penuh, sehingga jumlah ion hidrogen yang terbentuk sama dengan jumlah mol NaOH yang terlarut. Dengan demikian, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan adalah:

[H+] = 5,875 mmol / 500 mL = 0,01175 M

Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah:

pH = -log [H+] = -log (0,01175) = 1,93

Jadi, pH larutan yang dibuat dengan melarutkan 235 mg NaOH dalam 500 mL larutan adalah 1,93.