Untuk menghitung waktu yang diperlukan untuk elektrolisis sampel garam Cu2+ dengan berat 3 gram, kita perlu menggunakan persamaan:

W = Q x E

di mana

• W adalah jumlah zat yang dielektrolisis (dalam satuan gram),
• Q adalah muatan listrik yang lewat (dalam satuan coulomb), dan
• E adalah berat setara listrik (dalam satuan gram/coulomb).

Untuk elektrolisis Cu2+, setiap ion Cu2+ akan melepaskan 2 muatan positif (2e+), dan setiap muatan positif ini akan mengelektrolisis 1 molekul Cu. Berdasarkan berat mol Cu (63,55 g/mol) dan muatan listrik (2 coulomb), kita dapat menghitung berat setara listrik E untuk elektrolisis 1 molekul Cu:

• E = berat mol Cu / muatan listrik
• E = 63,55 g/mol / 2 coulomb
• E = 31,775 g/coulomb

Jadi, setiap coulomb muatan listrik yang lewat akan menghasilkan pengendapan Cu seberat 31,775 gram. Untuk menghitung muatan listrik yang diperlukan untuk mengendapkan 3 gram Cu, kita dapat menggunakan rumus:

• Q = W / E
• Q = 3 g / 31,775 g/coulomb
• Q = 0,0943 coulomb

Kemudian, untuk menghitung waktu yang dibutuhkan untuk melepaskan muatan listrik sebesar 0,0943 coulomb dengan kuat arus tetap sebesar 2 A, kita dapat menggunakan rumus:

• t = Q / I
• t = 0,0943 coulomb / 2 A
• t = 0,04715 detik

Jadi, waktu yang diperlukan untuk melakukan proses elektrolisis dengan sempurna adalah sekitar 0,04715 detik.

Pembahasan:

Proses Elektrolisis adalah sebuah proses pengubahan sebuah energi Listrik menjadi rangkaian Energi Kimia yang berupa berlangsungnya sebuah reaksi Reduksi dan Oksidasi (RedOks). Pada reaksi elektrolisis suatu reaksi tidak bisa berjalan secara sponta seperti pada sel volta, tetapi membutuhkan suatu sumber energi agar reaksi dapat berlangsung, yaitu energi listrik.

Pelajari Lebih lanjut

Pelajari Lebih lanjut tentang Jelaskan apa yang dimaksud elektrolisis yomemimo.com/tugas/1471

#BelajarBersamaBrainly#SPJ1