Penjelasan:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ∆h = -109 kJ

Dari segi konsentrasi :

Dengan meningkatkan konsentrasi gas N2 dan gas H2, maka akan bergeser ke kanan (gas NH3).

Dari segi tekanan :

Apabila tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, koefisien yang lebih kecil (gas NH3).

Dari segi volume :

Apabila volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan, koefisien yang lebih kecil (gas NH3).

Dari segi suhu :

Karena ∆h negatif, maka reaksi bersifat eksoterm, ruas kanan adalah eksoterm.

Karena ruas kanan bersifat eksoterm, maka suhu harus diturunkan agar kesetimbangan bergeser ke kanan.

Semoga membantu.