Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat = 1 x 10⁻⁵. Garam natrium asetat yang ditambahkan adalah sebesar 1 mol atau 82 gram.

Pembahasan

Larutan asam adalah larutan yang bersifat asam. dan jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+.

Pada soal :

Kedalam 1 liter air larutan asam asetat 0,2 m yang ph nya = 4 ditambahkan garam natrium supaya ph nya menjadi 2 kali semula. Ka asam asetat = 1× 10-7. Berapa jumlah garam yang ditambahkan?

Penjelasan:

Diketahui: Volume = 1 liter

                 M Asam Asetat = 0,1 M

                 pH Asam Asetat = 3

                 pH Campuran = 2 x pH asam Asetat = 6

                 Ka Asam Asetat = 1 x 10⁻⁵

                 Asam Asetat = CH₃COOH

                 Garam Asetat = CH₃COONa

Ditanya: Jumlah Garam Asetat yang ditambahkan....?

Jawab:

Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan.

Secara umum terdapat 2 jenis larutan penyangga yaitu:

1. Larutan Penyangga Asam

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam dan Basa Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya

2.  Larutan Penyangga Basa

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa dan Asam Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam kuat dan Basa lemah, maka Basa lemah akan tersisa dan Asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya

Berdasarkan pada data-data yang diketahui yaitu Asam Asetat dan Garam Asetat maka campuran yang dihasilkan bersifat Penyangga Asam. Karena Asam Asetat dan garam Natrium Asetat merupakan pasangan Asam - Basa Konjugasi.

Untuk menyelesaikan soal ini, maka kita bisa mencari jumlah mol garam asetat yang ditambahkan menggunakan nilai pH Campuran yang dihasilkan.

Adapun rumus yang digunakan yaitu rumus Larutan Penyangga Asam, yaitu:

maka:

6 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻⁶ M

setelah nilai konsentrasi H⁺ diketahui, maka nilai mol garam yang ditambahkan bisa kita hitung, yaitu:

10⁻⁶ = 1 x 10⁻⁵ .

= 10⁻⁶ / 1 x 10⁻⁵

= 0,1

sehingga:

mol Asam = 0,1 mol Garam

atau

mol Garam = 10 mol Asam

selanjutnya untuk mol asam bisa kita hitung sebagai berikut:

maka

mol Asam = 0,1 M . 1 L

mol Asam = 0,1 mol

Jadi mol asam yang digunakan adalah 0,1 mol sehingga mol garam yang ditambahkan yaitu:

mol Garam = 10 mol Asam

mol Garam = 10 . 0,1 mol

mol Garam = 1 mol

Pelajari Lebih Lanjut

• Materi tentang Menghitung pH Larutan Penyangga Asam dapat disimak pada link yomemimo.com/tugas/5221281

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4