1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 3,82 g kalsium sulfit caso3 direaksikan dengan larutan hcl

Berikut ini adalah pertanyaan dari Gusman6120 pada mata pelajaran Ujian Nasional untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 3,82 g kalsium sulfit caso3 direaksikan dengan larutan hcl berlebih. berapa volume (ml) gas sulfur dioksida (so2) yang dapat dihasilkan bila tekanan akhir so2 adalah 827 mmhg pada temperatur 44,0……

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume gas sulfur dioksida yang dihasilkan  adalah 765 mL. Penyelesaian soal tersebut menggunakan rumus gas ideal.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Massa CaSO₃ = 3,82 gram

Mr CaSO₃ = 40 + 32 + 3(16) = 120

Tekanan (P) =  827 = 1,088 atm

Suhu (T) = 317 Kelvin

R = 0,082

Ditanya:

Volume gas sulfur dioksida yang dihasilkan  adalah?

Jawab:

Persamaan reaksi

CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

Menghitung mol Mol CaSO₃

Mol CaSO₃ = \frac{massa}{Mr}

Mol CaSO₃ = \frac{3,82}{120} = 0,032 mol

Menghitung Mol SO₂

Mol SO₂  = \frac{1}{1} x 0,032 mol = 0,032 mol

Menghitung volume SO₂

pV = nRT

1,088 (V) = 0,032( 0,082)(317)

1,088 (V) = 0,831808

V = \frac{0,831808}{1,088} = 0,765 Liter

V SO₂ =  0,765 Liter =  765 mL

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang gas ideal link yomemimo.com/tugas/2129694

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh vaalennnnnn dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 04 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>