Dari senyawa magnesium sulfat hidrat (MgSO4.xH2O) yang habis bereaksi dengan 1 liter NaOH 0,5 M, kita dapat menyimpulkan bahwa nilai x yang memenuhi untuk senyawa hidrat tersebut adalah: 2. Sehingga, senyawa tersebut memiliki rumus senyawa MgSO4.2H2O.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

• 2,46 kg MgSO4.xH2O
• Dilarutkan ke dalam air, V = 1 L
• 25 ml MgSO4.xH2O(aq) habis bereaksi dengan 1 L NaOH 0,5 M
• Mr MgSO4.xH2O = 246

Ditanya: Berapa nilai x (jumlah hidrat)?

Jawab:

Untuk menentukan jumlah hidrat (nilai x), kita harus membandingkan mol yang dimiliki dari masing-masing senyawa tersebut. Sehingga, pertama-tama kita harus mencari nilai mol MgSO4.xH2O(g):

mol = massa/Mr

mol = 2.460 g / 246 g/mol

mol = 10 mol

Sehingga, mol dari senyawa kering adalah 10 mol. Ketika senyawa tersebut dilarutkan ke dalam air, maka molaritasnya menjadi:

M = mol / V

M = 10 mol / 1 L

M MgSO4.xH2O = 10 M

Selanjutnya, kita harusmenentukan moldari 1 L NaOH 0,5 M:

mol NaOH = M/V

mol NaOH = 0,5/1

mol NaOH = 0,5 mol

Selanjutnya, kita dapat menghitung perbandingan mol total:

Mol MgSO4.xH2O : mol NaOH

10 mol : 0,5 mol

2 : 1

Sehingga, dapat kita simpulkan bahwa nilai x = 2, dan rumus hidrat dari senyawa tersebut adalah MgSO4.2H2O.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang stoikiometri pada yomemimo.com/tugas/22608655

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1