Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol

C-C = 348 kJ/mol

C-H = 413 kJ/mol

H-H = 436 kJ/mol.

Perubahan entalpi reaksi adisi etena

(C2H4) menjadi etana (C2H6)adalah-124 kJ/mol

Penjelasan dengan Langkah-Langkah:

Diketahui:

Energi Ikatan:

C=C = 614 kJ/mol

C-C = 348 kJ/mol

C-H = 413 kJ/mol

H-H = 436 kJ/mol.

Ditanya:

Perubahan entalpi reaksi adisi etena c2h4 menjadi etana c2 h6 ...?

Jawab:

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

∆H = ∑Energi ikatan zat pereaksi – ∑Energi ikatan zat hasil reaksi

∆H =  [ 4(C-H) + (C=C) + (H-H) ] - [ 6(C-H) + (C-C) ]

∆H =  [ (4x413) + (614) + (436) ] - [ (6x413) + (348) ]

∆H = 2702 - 2826

∆H = -124 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut materi terkait perubahan entalpi pada link berikut yomemimo.com/tugas/24828599

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4