Perubahan entalpi dari reaksi klorinasi etena adalah sebesar +26 kkal.

Untuk mencari perubahan entalpi dari reaksi tersebut, pertama-tama kita harus menentukan perubahan entalpi pembentukan ikatan pada setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi.

Perubahan entalpi pembentukan ikatan dari etena adalah sebesar 2 x 99 kkal = 198 kkal, karena terdapat dua ikatan c-h yang terbentuk pada etena.

Perubahan entalpi pembentukan ikatan dari 1-kloroetana adalah sebesar (1 x 99 kkal) + (1 x 103 kkal) + (1 x 83 kkal) + (1 x 79 kkal) + (1 x 164 kkal) = 529 kkal, karena terdapat satu ikatan c-h, satu ikatan h-cl, satu ikatan c-c, satu ikatan c-cl, dan satu ikatan c=c yang terbentuk pada 1-kloroetana.

Kemudian, perubahan entalpi dari reaksi klorinasi etena adalah sebesar 529 kkal - 198 kkal = +26 kkal, karena perubahan entalpi dari reaksi adalah selisih antara perubahan entalpi pembentukan ikatan pada senyawa hasil reaksi dan perubahan entalpi pembentukan ikatan pada senyawa awal.