Massa karbon yang terbakar adalah 3 gram. Adapun cara penyelesaiannya adalah sebagai berikut.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

m Kal = 1.500 gr

m air = 2.000 gr

T1 = 25

T2 = 35,93

C cu =  0,4

C H2O = 4,2

∆hf CO2 = -393,48 kj/mol

Ditanya:

Jawab:

∆T= 35,93 – 25 = 10,93

C + O2 ——→ CO2 ∆hf CO2 = -393,48 kj/mol

Q reaksi = – (m.c.∆t + m K. C cu) = -(2000g. 4,2. 10.93 + 1500. 0,4) = – 91812j + 600j = – 91212j = – 91,212kj

∆H = Q/n

n = q/∆h

n = -91,212kj / -393,48kj permol

n = -0,23mol→ -0,25 mol

m C/arc= -0,25

m C = -0,25 × 12

m C = 3 gram

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang termodinamika pada link

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4