1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berapa gram zat nonvolatil (Mr=97,80 g/mol) yang dilarutkan dalam 250

Berikut ini adalah pertanyaan dari nopanrorrong pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa gram zat nonvolatil (Mr=97,80 g/mol) yang dilarutkan dalam 250 gram air agar menghasilkan kerutan dengan tekanan uap 23,756 torr? (Diketahui tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 42,362​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa substansi nonvolatil yang terlarut adalah 1063.8017 gram. Substansi ini merupakan zat terlarut mengingat nilai molnya jauh lebih kecil dari air.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai tekanan uap jenuh pelarut akan mengalami penurunan ketika ada substansi terlarut yang bersifat nonvolatil di daamnya. Oleh karena itu, pada sifat koligatif larutan (sifat yang berbasis pada jumlah zat terlarut), nilai tekanan uap mengalami penurunan. Berikut adalah persamaan tekanan uap larutan apabila diketahui fraksi mol pelarut dan tekanan uap jenuh larutan :

\boxed{\bf P = P^o \times X_{M}}

Keterangan :

  • P = tekanan uap larutan (torr).
  • P° = tekanan uap jenuh pelarut (torr).
  • X M = fraksi mol pelarut (tanpa satuan).

Persamaan perhitungan fraksi mol dari substansi pelarut (M) apabila diketahui mol pelarut (M) dan mol zat terlarut (N) :

\bf X_{M} = \dfrac{mol~M}{mol~M+mol~N}

Keterangan :

  • X M = fraksi mol pelarut (tanpa satuan).
  • M = zat pelarut.
  • N = zat terlarut.

Diketahui :

  • P° = 42.362 torr
  • P = 23.756 torr
  • Mr N = 97.8 gram/mol
    Mr adalah berat molekul.
  • m M = 250 gram
    m adalah massa.
  • Mr M = 18 g/mol
    Mr air dapat diperoleh dari link pada subbab "Pelajari lebih lanjut"

Ditanyakan :

  • m A = ?

Penyelesaian :

Tahap 1
Perhitungan fraksi mol pelarut (\bf X_M)

\begin{array}{ll}\sf P &\sf = X_M \times P^o \\\\\sf X_M &\sf = \dfrac{P}{P^o} \\\\\sf X_M &\sf = \dfrac{23.756}{42.362} \\\\\sf X_M &\sf = 0.5608 \end{array}

Tahap 2
Perhitungan mol zat pelarut

\begin{array}{ll} \sf mol~M = \dfrac{m~M}{Mr~M}\\\\\sf mol~M = \dfrac{250}{18}\\\\\sf mol~M = 13.8889~mol \\\\\end{array}

Tahap 4

Perhitungan mol zat terlarut

\begin{array}{ll} \sf X_M &\sf = \dfrac{mol~M}{mol~M+mol~N} \\\\\sf 0.5608 &\sf = \dfrac{13.89}{13.89+mol~N} \\\\\sf 0.5608~mol ~N + (0.5608)(13.89)&\sf = 13.89 \\\\\sf mol~ N &\sf = \dfrac{13.89-(0.5608)(13.89)}{0.5608} \\\\\bf mol~ N &\bf = 10.8773 ~mol\end{array}

Tahap 5
Perhitungan massa zat nonvolatil

  • m N = mol N x Mr N
    m N = 10.8773 mol x 97.80 g/mol
    m N = 1063.8017 gram

Kesimpulan :

Maka nilai massa substansi nonvolatilnya adalah 1063.8017 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : 12
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif larutan
Kode   : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 27 Oct 22
<< Previous Post
Next Post >>