Penjelasan:

Mp (massa air) = 100 gr = 0.1 kg

Tf = -2°C

Kf air = 1.86

Mr t (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5

Tf° = 0°C (Titik beku murni air)

mt (massa NaCl) = . . . . . . ?

Penyelesaian

NaCl merupakan elektrolit kuat, maka derajat ionisasinya (α) = 1

Dalam air, NaCl mengalami reaksi ionisasi :

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

n (jumlah ion) = 2

Vaktor vant hoff (i) :

i = 1 + (n - 1)α

i = 1 + (2 - 1)1

i = 2

* Mencari molalitas

Tf = Tf° - ∆Tf

-2 = 0 - (m . Kf . i)

m . Kf . i = 0 + 2

m . 1.86 . 2 = 2

m = 2/(1.86 . 2)

m = 0.538 molal

* Mencari mol NaCl (nt)

m = nt/mp

0.538 = nt/0.1

nt = 0.538 . 0.1

nt = 0.0538 mol

* Mencari massa NaCl (mt)

nt = mt/Mr t

0.0538 = mt/58.5

mt = 0.0538 . 58.5

mt = 3.145 gram

Jadi, massa NaCl yang harus ditambahkan ke dalam air tersebut adalah 3.145 gram