Dalam reaksi I₂ + 6 OH⁻ ⇒  I⁻ +  IO₃⁻  + 3 H₂O bilangan oksidasi I berubah menjadi 2 bilangan oksidasi yang berbeda. Bilangan oksidasi I berubah dari 0 menjadi -1 dan satunya lagi berubah dari 0 menjadi +5. Pada reaksi I₂ + 6 OH⁻ ⇒  I⁻ +  IO₃⁻  + 3 H₂O terjadi reaksi autoredoks

Pembahasan

∴ Bilangan oksidasi I pada I₂ adalah 0. Hal ini karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)

∴ Bilangan oksidasi I pada I⁻ adalah -1. Hal ini karena bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya

∴ Bilangan oksidasi I pada IO₃⁻ adalah +6.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya  pada 6 IO₃⁻ untuk memperoleh biloks I

∵Biloks total IO₃⁻ adalah -1 ( karena bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 )

IO₃⁻ = -1

(jumlah atom I x biloks atom I) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -1

(1 x biloks I) + (3x (-2)) = -1

Biloks I - 6 = -1

Biloks I= 6-1

Biloks I = +5

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi atom S tertinggi dan terendah dalam beberapa senyawa , di link yomemimo.com/tugas/4811376#
2. Materi tentang penentuan atom H yang memiliki bilangan oksidasi -1 dalam beberapa senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5109264#
3. Materi tentang perhitungan bilangan oksidasi atom  N dalam beberapa senyawa, di link yomemimo.com/tugas/15483776#
4. Materi tentang menghitung bilangan oksidasi C dalam H₂CO₃, di link yomemimo.com/tugas/2304332
5. Materi tentang bilangan oksidasi atom K dalam beberapa senyawa, di link yomemimo.com/tugas/9527215

====================================

Detail jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

AyoBelajar