jawab :

Endapan dapat diprediksi/diperkirakan terbentuk dengan cara membandingkan antara hasil kali kelarutan konsentrasi zat-zat yang bereaksi (Qc) dan Ksp.

Pembahasan :

Perkiraan Terbentuknya Endapan Berdasarkan Harga Ksp

Hasil kali kelarutan dilambangkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. Perbedaannya adalah nilai Qc menunjukkan hasil kali kelarutan pada keadaan yang belum bisa dipastikan apakah larutan tersebut belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh (terbentuk endapan), sedangkan Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut pada keadaan maksimum (tepat jenuh).

• Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan).
• Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk).
• Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).

Reaksi antara dua senyawa ionik dalam bentuk larutan dapat menghasilkan endpan. misalnya reaksi antara Pb(NO₃)₂ dengan KI. ketika padatan Pb(NO₃)₂ dan KI masing-masing dilarutkan dalam air, setiap zat akan terionisasi menjadi ion-ionnya.

Pb(NO₃)₂ (s) ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻

KI ⇄ K⁺ + I⁻

setelah kedua ion direaksikan, ion-ion dari kedua larutan akan menghasilkan dua zat baru yaitu PbI₂ dan KNO₃. zat hasil reaksi manakah yang akan mengendap ?

PbI₂ bersifat sukar larut (mudah terbentuk endapan), sedangkan KNO₃ mudah larut (sukar membentuk endapan). jadi reaksi antara Pn(NO₃)₂ dan KI menghasilkan endapan kuning PbI₂, sedangkan KNO₃ tetap berada dalam bentuk larutan.

Pb(NO₃)₂  + 2KI ⇒ PbI₂ + 2KNO₃

zat sukar larut yang terbentuk adalah PbI₂, berarti PbI₂ mengandung ion Pb²⁺ dan I⁻.

PbI₂ ⇒  Pb²⁺ +  2I⁻

            [Pb²⁺] [I⁻]²

Contoh :

Sebanyak 500 mL larutan Na₂CO₃ 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan BaCl₂ 0,05 M. diketahui Ksp BaCO₃ = 4 × 10⁻⁴. perkirakan hasil reaksi akan membentuk endapan ?

jawab :

diketahui : V Na₂CO₃ = 500 mL

                  V BaCl₂ = 500 mL

                   [BaCl₂] = 0,05 M

                   [Na₂CO₃] = 0,1 M

                   Ksp BaCO₃ = 4 × 10⁻⁴

ditanya : apakah terbentuk endapan ?

jawab :

• hitung mol dari kedua larutan, dengan cara :

mol Na₂CO₃ = V Na₂CO₃ × M Na₂CO₃

                    = 500 mL × 0,1 M

                    = 50 mmol

mol BaCl₂ = V BaCl₂ × M BaCl₂

                 = 500 mL × 0,05 M

                 = 25 mmol

Na₂CO₃   ⇄    2Na⁺   +    CO₃²⁻        ,        BaCl₂    ⇄    Ba²⁺   +  2Cl⁻

50 mmol     100 mmol    50 mmol            25 mmol   25 mmol   50 mmol

• hitung konsentrasi ion Ba²⁺ dan ion CO₃²⁻, dengan cara :

[Ba²⁺] = mol Ba²⁺/V total

         = 25 mmol/1000 mL

         = 0,025 M

[CO₃²⁻] = mol CO₃²⁻/V total

            = 50 mmol/1000 mL

            = 0,05 M

• kemudian hitung Qc, dengan menggunakan rumus :

Qc = [Ba²⁺] [CO₃²⁻]

     = 0,025 M × 0,05 M

     = 2,5×10⁻²  ×  5×10⁻²

     = 12,5×10⁻⁴

     = 1,25×10⁻³

• kemudian bandingkan nilai Qc dengan Ksp :

Qc > Ksp

1,25×10⁻³  > 4×10⁻⁴ (terbentuk endapan)

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Ksp yomemimo.com/tugas/10951030

materi tentang contoh soal Ksp yomemimo.com/tugas/111279

Materi tentang Qc yomemimo.com/tugas/6330418

Materi tentang pengendapan yomemimo.com/tugas/20999544

Materi tentang Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui yomemimo.com/tugas/9925767  

Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui yomemimo.com/tugas/250545  

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 10

Kode : 11.7.10

kata Kunci : Ksp, Qc, endapan, kelarutan