• Hukum Boyle  

Hukum Boyle dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Inggris yaitu Robert Boyle, mengacu kepada hasil eksperimennya yang berhasil mengemukakan hukum gas pertama ini. Dimana, ketika suhu dari suatu gas tetap konstan maka tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volume gas.

Disini kita dapat melihat untuk tekanan rendah maka volume gas akan tinggi sedangkan untuk tekanan tinggi maka volume gas akan rendah. Dengan demikian hukum boyle dapat dituliskan sebagai berikut :

P1V1 = P2V2

Keterangan  

P1 = tekanan awal gas (N/m )

V1 = volume awal gas (m3 )

P2 = tekanan akhir gas (N/m)

V2 = volume akhir gas (m kubik)

• Hukum Charles

Jika hukum Boyle membahas pengaruh tekanan dan volume pada suhu tetap, tidak demikian dengan hukum Charles. Hukum yang ditemukan oleh Jacques Charles ini menyatakan bahwa ketika tekanan suatu gas tetap konstan maka volume gas akan sebanding dengan suhunya. Dengan demikian Hukum Charles dapat ditulis sebagai berikut :

V1/T1=V2/T2=konstan

Keterangan :

V1 = volume awal gas (m3)

T1 = suhu awal gas (K)

V2 = Volume akhis gas (m3)

T2 = Suhu Akhir Gas (K)

• Hukum Gay – Lussac

Hukum Gay Lussac ditemukan oleh seorang ilmuwan kimia asal Prancis yaitu Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1802. Adapun pernyataan Hukum Gay Lussac adalah pada volume yang konstan tekanan gas akan sebanding dengan suhunya. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut :

P1/T1=P2/T2=konstan

Keterangan :

P1 = Tekanan awal gas (N/m)

T1 = Tekanan akhir gas (K)

P2 = Tekanan akhir gas (N/m)

T2 = Suhu akhir gas (K)

• Hukum Tekanan Parsial Dalton

Hukum tekanan parsial Dalton menyatakan bahwa tekanan total yang diberikan oleh campuran gas ideal yang tidak berinteraksi sama dengan jumlah tekanan parsial yang diberikan oleh masing-masing gas dalam campuran. Secara matematis hukum tekanan parsial Dalton dapat dirumuskan sebagai:

PTotal=P1+P2+P3+…..+Pn