1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diantara unsur-unsur 4be,12mg,20ca,38sr,dan 56ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar

Berikut ini adalah pertanyaan dari yunipurnamasari3 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diantara unsur-unsur 4be,12mg,20ca,38sr,dan 56ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diantara unsur-unsur ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, dan ₅₆Ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur Be

Pembahasan

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.

\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}  

Menentukan konfigurasi elektron masing-masing

₄Be = 2. 2

₁₂Mg = 2. 8. 2

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

₃₈Sr = 2. 8. 18. 8. 2

₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2

Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa semua unsur berada dalam satu golongan yaitu golongan IIA. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}  

Ba = energi ionisasi paling kecil

Be = energi ionisasi paling besar

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}              

            \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar

Diantara unsur-unsur ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, dan ₅₆Ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur BePembahasanEnergi ionisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  Menentukan konfigurasi elektron masing-masing₄Be = 2. 2₁₂Mg = 2. 8. 2₂₀Ca = 2. 8. 8. 2₃₈Sr = 2. 8. 18. 8. 2₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa semua unsur berada dalam satu golongan yaitu golongan IIA. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  Ba = energi ionisasi paling kecilBe = energi ionisasi paling besar[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/3883415, https://brainly.co.id/tugas/31941056 Energi ionisasi brainly.co.id/tugas/17996025, https://brainly.co.id/tugas/1594929, https://brainly.co.id/tugas/7593848 Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966#                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Perkembangan Sistem Periodik UnsurKelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 02 Mar 18
<< Previous Post
Next Post >>