Berikut ini adalah pertanyaan dari yunipurnamasari3 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Diantara unsur-unsur ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, dan ₅₆Ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur Be
Pembahasan
Energi ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.
Menentukan konfigurasi elektron masing-masing
₄Be = 2. 2
₁₂Mg = 2. 8. 2
₂₀Ca = 2. 8. 8. 2
₃₈Sr = 2. 8. 18. 8. 2
₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2
Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa semua unsur berada dalam satu golongan yaitu golongan IIA. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.
Ba = energi ionisasi paling kecil
Be = energi ionisasi paling besar
- Jari-jari atom yomemimo.com/tugas/3883415, yomemimo.com/tugas/31941056
- Energi ionisasi yomemimo.com/tugas/17996025, yomemimo.com/tugas/1594929, yomemimo.com/tugas/7593848
- Afinitas elektron yomemimo.com/tugas/9817966#
Mapel : Kimia
Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
![Diantara unsur-unsur ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, dan ₅₆Ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur BePembahasanEnergi ionisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex] Menentukan konfigurasi elektron masing-masing₄Be = 2. 2₁₂Mg = 2. 8. 2₂₀Ca = 2. 8. 8. 2₃₈Sr = 2. 8. 18. 8. 2₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa semua unsur berada dalam satu golongan yaitu golongan IIA. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex] Ba = energi ionisasi paling kecilBe = energi ionisasi paling besar[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/3883415, https://brainly.co.id/tugas/31941056
Energi ionisasi brainly.co.id/tugas/17996025, https://brainly.co.id/tugas/1594929, https://brainly.co.id/tugas/7593848
Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966# [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Perkembangan Sistem Periodik UnsurKelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar](https://id-static.z-dn.net/files/d5c/89d55699268c8c7a3f4283e6dfe903c6.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 02 Mar 18