Jawaban:

Pertanyaan ini dapat diselesaikan dengan menggunakan hukum gas ideal, yaitu PV = nRT, di mana P adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas umum, dan T adalah suhu mutlak gas.

Pada awalnya, balon berisi gas dengan volume 0,75 L dan suhu tetap, sehingga kita dapat menulis:

P1V1 = nRT

Kemudian, gas yang sama ditambahkan sehingga volumenya menjadi 1 L. Jumlah mol gas dalam balon meningkat menjadi 3/2 kali semula, sehingga kita dapat menulis:

P2V2 = (3/2)nRT

Karena suhu tetap, kita dapat membagi kedua persamaan ini untuk mendapatkan:

P2/P1 = (V1/V2) x (3/2)

Pertama, kita dapat menentukan rasio V1/V2 dari perubahan volume balon:

V2 - V1 = 1 L - 0,75 L = 0,25 L

V1/V2 = 0,75 L / 1 L = 3/4

Selanjutnya, kita dapat menentukan rasio n2/n1 dari perubahan jumlah mol gas dalam balon:

n2/n1 = 3/2

Karena gas yang ditambahkan adalah gas yang sama, maka massa gas dalam balon berubah sebanding dengan jumlah mol gas, sehingga massa gas dalam balon juga meningkat sebesar 3/2 kali semula.

Akhirnya, kita dapat menentukan rasio tekanan:

P2/P1 = (3/4) x (3/2) = 9/8

Rasio antara perubahan tekanan dan tekanan awal adalah:

(P2 - P1)/P1 = (P2/P1) - 1 = 9/8 - 1 = 1/8

Jadi, jawaban yang benar adalah a. 1/8.