pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2M

Berikut ini adalah pertanyaan dari Ricco15 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

PH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO₃ 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah ...

Jawaban

Pendahuluan

Ini merupakan persoalan mencari nilai pH dari reaksi antara asam kuat dengan basa kuat. Asam nitrat HNO₃ dan kalium hidroksida KOH termasuk jenis asam dan basa kuat. Kita akan melihat apakah keduanya tepat bereaksi atau dengan kata lain habis tak bersisa, atau mungkin terdapat sisa dari salah satu pereaksi. Apabila tepat bereaksi maka nilai pH campuran adalah 7 atau netral. Jika terdapat sisa pereaksi asam kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi asam kuat dan nilai pH < 7. Jika terdapat sisa pereaksi basa kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi basa kuat dan nilai pH > 7.

Pembahasan

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi

Mol HNO₃ = (50 ml)(0,2 M) = 10 mmol

Mol KOH = (50 ml)(0,4 M) = 20 mmol

Step-2: skema reaksi

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O ... (setara)

Mula 10 20 - -

Reaksi 10 10 10 10

Akhir - 10 10 10

Perhatikan, HNO₃ sebagai pereaksi pembatas sebab uji hasil bagi mol masing-masing pereaksi dengan koefisiennya adalah yang terkecil. Terdapat sisa basa kuat KOH sebanyak 10 mmol.

Final Step: hitung pH larutan

Sebelum menghitung pH basa kuat siapkan dahulu konsentrasi sisa KOH.

$[KOH] = \frac{mol~sisa}{volum~total} \rightarrow [KOH] = \frac{10~mmol}{50~ml+50~ml}$

Diperoleh konsentrasi sisa KOH sebesar 0,1 M. Untuk menghitung pH diperlukan konsentrasi ion hidroksi.

$KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}$

Karena koefisien yang sama antara KOH dan ion OH⁻, atau dapat dikatakan valensi basanya adalah 1, maka $[OH^-] = 10^{-1}~M$

$\boxed{pOH = -log[OH^-]}$

$pOH = -log[10^{-1}]$

Diperoleh nilai pOH = 1. Selanjutnya, karena $\boxed{pH + pOH = 14}$ , maka pH = 14 - 1 = 13.

Kesimpulan

1. Kedua pereaksi asam kuat dan basa kuat di soal ini menghasilkan sisa di basa kuat, sehingga nilai pH ditentukan berdasarkan konsentrasi sisa basa kuat dan campuran yang dihasilkan bersifat basa (pH > 7).

2. Dari langkah-langkah pengerjaan di atas, diperoleh nilai pH larutan sebesar 13.

Pelajari lebih lanjut

1. Penentuan pH asam kuat bervalensi dua yomemimo.com/tugas/9957046

2. Penentuan pH elektrolit lemah yomemimo.com/tugas/9574016

3. Penentuan Mr basa kuat yang diketahui nilai pH yomemimo.com/tugas/6359310

------------------------------------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci: pH, campuran, asam, basa, kuat, nitrat, kalium, hidroksida, pereaksi, sisa, tepat, bereaksi, sifat, konsentrasi, pOH

$Nilai pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO₃ 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah ...Jawaban Pendahuluan Ini merupakan persoalan mencari nilai pH dari reaksi antara asam kuat dengan basa kuat. Asam nitrat HNO₃ dan kalium hidroksida KOH termasuk jenis asam dan basa kuat. Kita akan melihat apakah keduanya tepat bereaksi atau dengan kata lain habis tak bersisa, atau mungkin terdapat sisa dari salah satu pereaksi. Apabila tepat bereaksi maka nilai pH campuran adalah 7 atau netral. Jika terdapat sisa pereaksi asam kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi asam kuat dan nilai pH < 7. Jika terdapat sisa pereaksi basa kuat, maka nilai pH ditentukan dari sisa konsentrasi basa kuat dan nilai pH > 7.PembahasanStep-1: siapkan jumlah mol pereaksiMol HNO₃ = (50 ml)(0,2 M) = 10 mmolMol KOH = (50 ml)(0,4 M) = 20 mmolStep-2: skema reaksi HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O ... (setara)Mula 10 20 - -Reaksi 10 10 10 10 Akhir - 10 10 10Perhatikan, HNO₃ sebagai pereaksi pembatas sebab uji hasil bagi mol masing-masing pereaksi dengan koefisiennya adalah yang terkecil. Terdapat sisa basa kuat KOH sebanyak 10 mmol.Final Step: hitung pH larutanSebelum menghitung pH basa kuat siapkan dahulu konsentrasi sisa KOH.[tex][KOH] = \frac{mol~sisa}{volum~total} \rightarrow [KOH] = \frac{10~mmol}{50~ml+50~ml}[/tex]Diperoleh konsentrasi sisa KOH sebesar 0,1 M. Untuk menghitung pH diperlukan konsentrasi ion hidroksi. [tex]KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}[/tex]Karena koefisien yang sama antara KOH dan ion OH⁻, atau dapat dikatakan valensi basanya adalah 1, maka [tex][OH^-] = 10^{-1}~M[/tex][tex]\boxed{pOH = -log[OH^-]}[/tex][tex]pOH = -log[10^{-1}][/tex]Diperoleh nilai pOH = 1. Selanjutnya, karena [tex]\boxed{pH + pOH = 14}[/tex], maka pH = 14 - 1 = 13.Kesimpulan1. Kedua pereaksi asam kuat dan basa kuat di soal ini menghasilkan sisa di basa kuat, sehingga nilai pH ditentukan berdasarkan konsentrasi sisa basa kuat dan campuran yang dihasilkan bersifat basa (pH > 7).2. Dari langkah-langkah pengerjaan di atas, diperoleh nilai pH larutan sebesar 13. Pelajari lebih lanjut1. Penentuan pH asam kuat bervalensi dua brainly.co.id/tugas/99570462. Penentuan pH elektrolit lemah brainly.co.id/tugas/95740163. Penentuan Mr basa kuat yang diketahui nilai pH brainly.co.id/tugas/6359310------------------------------------------------------------------------------------ Detil JawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : Larutan Asam BasaKode : 11.7.5Kata Kunci: pH, campuran, asam, basa, kuat, nitrat, kalium, hidroksida, pereaksi, sisa, tepat, bereaksi, sifat, konsentrasi, pOH$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 07 Jul 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah