sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150

Berikut ini adalah pertanyaan dari kulkases pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10 pangkat -5) Berapakah pH campuran tersebut?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Maka pH campuran tersebut adalah 9 + log 0,77.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V CH₃COOH = 100 mL

[CH₃COOH] = 0,15 M

V NaOH = 150 mL

[NaOH] = 0,1 M

Ka CH₃COOH = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH

[CH₃COOH] = $\frac{n}{V}$

n CH₃COOH = M x V

n CH₃COOH = 0,15 x 100

n CH₃COOH = 15 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NaOH

[NaOH] = $\frac{n}{V}$

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,1 x 150

n NaOH = 15 mmol

Menentukan mol garam

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂O

M 15 mmol 15 mmol - -

R 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmol

S - - 15 mmol 15 mmol

n CH₃COONa = 15 mmol

Mennetukan konsentrasi garam

[CH₃COONa] = $\frac{n}{V_{total}}$

[CH₃COONa] = $\frac{15}{100~+~150}$

[CH₃COONa] = $\frac{15}{250}$

[CH₃COONa] = 0,06 M

Menentukan konsentrasi anion garam

CH₃COONa ---> CH₃COO⁻ + Na⁺

0,06 M 0,06 M 0,06 M

anion kation

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam] }$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,06] }$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~(6.~10^{-2}) }$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{6.~10^{-16}}{10^{-5}} }$

[OH⁻] = $\sqrt{6.~10^{-11}}$

[OH⁻] = $\sqrt{0,6.~10^{-10}}$

[OH⁻] = 0,77. 10⁻⁵ M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 0,77. 10⁻⁵

pOH = 5 - log 0,77

Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (5 - log 0,77)

pH = 9 + log 0,77

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH campuran adalah 9 + log 0,77

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792, yomemimo.com/tugas/2277854
pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913, yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH

$sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Maka pH campuran tersebut adalah 9 + log 0,77.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH₃COOH = 100 mL[CH₃COOH] = 0,15 MV NaOH = 150 mL[NaOH] = 0,1 MKa CH₃COOH = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n CH₃COOH = M x Vn CH₃COOH = 0,15 x 100n CH₃COOH = 15 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = M x Vn NaOH = 0,1 x 150 n NaOH = 15 mmolMenentukan mol garamPersamaan reaksi yang terjadi adalah CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂OM 15 mmol 15 mmol - -R 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmolS - - 15 mmol 15 mmoln CH₃COONa = 15 mmolMennetukan konsentrasi garam[CH₃COONa] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][CH₃COONa] = [tex]\frac{15}{100~+~150}[/tex][CH₃COONa] = [tex]\frac{15}{250}[/tex][CH₃COONa] = 0,06 MMenentukan konsentrasi anion garamCH₃COONa ---> CH₃COO⁻ + Na⁺0,06 M 0,06 M 0,06 M anion kationMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,06] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~(6.~10^{-2}) }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{6.~10^{-16}}{10^{-5}} }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{6.~10^{-11}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,6.~10^{-10}}[/tex][OH⁻] = 0,77. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 0,77. 10⁻⁵pOH = 5 - log 0,77Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (5 - log 0,77)pH = 9 + log 0,77[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH campuran adalah 9 + log 0,77[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH$ $sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Maka pH campuran tersebut adalah 9 + log 0,77.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH₃COOH = 100 mL[CH₃COOH] = 0,15 MV NaOH = 150 mL[NaOH] = 0,1 MKa CH₃COOH = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n CH₃COOH = M x Vn CH₃COOH = 0,15 x 100n CH₃COOH = 15 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = M x Vn NaOH = 0,1 x 150 n NaOH = 15 mmolMenentukan mol garamPersamaan reaksi yang terjadi adalah CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂OM 15 mmol 15 mmol - -R 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmolS - - 15 mmol 15 mmoln CH₃COONa = 15 mmolMennetukan konsentrasi garam[CH₃COONa] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][CH₃COONa] = [tex]\frac{15}{100~+~150}[/tex][CH₃COONa] = [tex]\frac{15}{250}[/tex][CH₃COONa] = 0,06 MMenentukan konsentrasi anion garamCH₃COONa ---> CH₃COO⁻ + Na⁺0,06 M 0,06 M 0,06 M anion kationMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,06] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~(6.~10^{-2}) }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{6.~10^{-16}}{10^{-5}} }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{6.~10^{-11}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,6.~10^{-10}}[/tex][OH⁻] = 0,77. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 0,77. 10⁻⁵pOH = 5 - log 0,77Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (5 - log 0,77)pH = 9 + log 0,77[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH campuran adalah 9 + log 0,77[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH$ $sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Maka pH campuran tersebut adalah 9 + log 0,77.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CH₃COOH = 100 mL[CH₃COOH] = 0,15 MV NaOH = 150 mL[NaOH] = 0,1 MKa CH₃COOH = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n CH₃COOH = M x Vn CH₃COOH = 0,15 x 100n CH₃COOH = 15 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = M x Vn NaOH = 0,1 x 150 n NaOH = 15 mmolMenentukan mol garamPersamaan reaksi yang terjadi adalah CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂OM 15 mmol 15 mmol - -R 15 mmol 15 mmol 15 mmol 15 mmolS - - 15 mmol 15 mmoln CH₃COONa = 15 mmolMennetukan konsentrasi garam[CH₃COONa] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex][CH₃COONa] = [tex]\frac{15}{100~+~150}[/tex][CH₃COONa] = [tex]\frac{15}{250}[/tex][CH₃COONa] = 0,06 MMenentukan konsentrasi anion garamCH₃COONa ---> CH₃COO⁻ + Na⁺0,06 M 0,06 M 0,06 M anion kationMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~[0,06] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~(6.~10^{-2}) }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{6.~10^{-16}}{10^{-5}} }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{6.~10^{-11}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,6.~10^{-10}}[/tex][OH⁻] = 0,77. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 0,77. 10⁻⁵pOH = 5 - log 0,77Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (5 - log 0,77)pH = 9 + log 0,77[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH campuran adalah 9 + log 0,77[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam lemah, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 11 Aug 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia