a. Pereaksi pembatas adalahMg dan pereaksi yang tersisa adalah N₂.

b. Jumlah gram massa zat yang tidak bereaksi adalah  2,8 gram.

c. Jumlah gram massa Mg₃N₂ yang terbentuk adalah  10 gram.

d. Jumlah massa zat setelah reaksi selesai adalah 12,8 gram.

Pembahasan

Ini adalah persoalan stoikiometri suatu reaksi untuk menentukan pereaksi pembatas, pereaksi yang tersisa, massa zat yang tidak bereaksi, massa zat yang terbentuk, serta menghitung massa total setelah reaksi selesai.

Diketahui

Pereaksi logam Mg = 7,2 gram

Pereaksi gas N₂ = 5,6 gram

Massa atom relatif dari Mg dan N adalah Ar Mg = 24 dan Ar N = 14, sehingga Mr N₂ = 28 dan Mr Mg₃N₂ = 100

Ditanya

(a). Pereaksi pembatas dan pereaksi tersisa

(b). Massa zat yang tidak bereaksi

(c). Massa Mg₃N₂ yang terbentuk

(d). Jumlah massa zat setelah reaksi selesai

Pengerjaan Bagian (a).

Siapkan mol zat-zat pereaksi, yaitu

Setarakan reaksi dan susun skema reaksi awal.

               3Mg + N₂ → Mg₃N₂ (setara)

Awal         0,3     0,2        -

Untuk mengetahui pereaksi pembatas kita bagi jumlah mol dengan koefisien masing-masing. Pereaksi dengan hasil bagi terkecil menjadi pereaksi pembatas. Jadi sekarang kita lakukan uji pereaksi pembatas.

Hasil bagi terkecil dimiliki oleh magnesium, dengan demikian dapat kita simpulkan bahwa:

• pereaksi pembatas adalah logam magnesium (Mg), dan
• pereaksi yang tersisa adalah gas nitrogen (N₂).

Pengerjaan Bagian (b).

Kita lanjutkan skema reaksi di atas. Ingat, pada tahap reaksi perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol.

               3Mg + N₂ → Mg₃N₂ (setara)

Mula         0,3     0,2        -

Reaksi      0,3     0,1       0,1

Akhir          -        0,1       0,1

• Jumlah mol Mg yang bereaksi adalah 0,3 mol seluruhnya sehingga tepat habis tak bersisa.
• Jumlah mol N₂ yang bereaksi = ¹/₃ x 0,3 mol Mg yang bereaksi = 0,1 mol N₂ yang bereaksi.
• Jumlah mol N₂ yang tersisa = 0,2 mol - 0,1 mol = 0,1 mol.

Sehingga jumlah gram massa zat yang tidak bereaksi adalah mol sisa N₂ dikalikan Mr N₂, diperoleh 0,1 x  28 = 2,8 gram gas nitrogen.

Pengerjaan Bagian (c).

• Dari pengerjaan bagian (b) di atas, jumlah Mg₃N₂ yang bereaksi = ¹/₃ x 0,3 mol Mg yang bereaksi = 0,1 mol Mg₃N₂ yang bereaksi.
• Dengan demikian jumlah Mg₃N₂ yang terbentuk sebesar 0,1 mol.

Diperoleh jumlah gram massa Mg₃N₂ yang terbentuk sebesar mol Mg₃N₂ terbentuk dikalikan Mr Mg₃N₂, yakni 0,1 x 100 = 10 gram Mg₃N₂.

Pengerjaan Bagian (d).

Jumlah massa zat setelah reaksi selesai adalah massa N₂ tersisa ditambah massa Mg₃N₂ terbentuk.

Jumlah massa zat setelah reaksi selesai = 2,8 gram + 10 gram = 12,8 gram.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung logam besi yang dihasilkan dalam pengolahan besi yomemimo.com/tugas/10261100
2. Menghitung jumlah oksigen yang diperlukan dalam pembakaran oktana yomemimo.com/tugas/15331287
3. Menghitung jumlah mol belerang dalam sejumlah gram senyawa pirit yomemimo.com/tugas/6362549

---------------------------------

Detil jawaban

Kelas         : X

Mapel        : Kimia

Bab            : Stokiometri

Kode          : 10.7.9

Kata Kunci : reaksi antara logam magnesium sebanyak, 7,2 gram, direaksikan dengan, 5,6 gram gas nitrogen, temperatur tinggi, pereaksi pembatas, tersisa, jumlah, massa zat yang tidak bereaksi, hasil, terbentuk, reaksi selesai, adalah, Ar, Mr, atom, koefisien, brainly