Mineral hematit (Fe2O3) dengan kemurnian 75% ditimbang dari sebuah pegunungan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Yanto171 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Mineral hematit (Fe2O3) dengan kemurnian 75% ditimbang dari sebuah pegunungan jika mineral hematit tersebut sebanyak 2 ton, maka massa besi yang terkandung adalah....tonA. 0,525
B. 0,7
C. 1,05
D. 1,4
E. 2,8

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa besi yang terkandung pada 2 ton Fe2O3 (hematit) dengan kemurnian 75% adalah 1,05 ton

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }$

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

$\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

$\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

$\mathbf{Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }$

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

$\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

$\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}$

Berdasarkan soal, kita simpulkan apa saja yang diketahui :

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

% kemurnian Fe2O3 = 75%

massa hematit = 2 ton

informasi tambahan yang tidak ada pada soal :

Ar Fe = 56

Ar O = 16

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa besi (Fe) pada hematit

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH 1

Menentukan massa hematit Fe2O3 dalam 2 ton

dengan menggunakan rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

maka,

massa Hematit = %kemurnian hematit x massa hematit

massa Hematit = 75% x 2 ton

massa Hematit = $\frac{75}{100}$ x 2 ton

massa Hematit = 1,5 ton

LANGKAH 2

Menentukan Mr Fe2O3

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

maka,

Mr Fe2O3 = 2. Ar Fe + 3. Ar O

Mr Fe2O3 = 2. 56 + 3. 16

Mr Fe2O3 = 112 + 48

Mr Fe2O3 = 160

LANGKAH 3

Menentukan massa besi (Fe)

dengan menggunakan rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}$

maka,

massa Fe dalam Fe2O3 = $\frac{jumlah~atom~Fe~x~Ar~Fe}{Mr~Fe_2O_3}$ x massa Fe2O3

massa Fe dalam Fe2O3 = $\frac{2~x~56}{160}$ x 1,5 ton

massa Fe dalam Fe2O3 = $\frac{112}{160}$ x 1,5 ton

massa Fe dalam Fe2O3 = $\frac{168}{160}$

massa Fe dalam Fe2O3 = 1,05 ton

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa Fe yang terkandung dalam Fe2O3 adalah 1,05 ton

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391, yomemimo.com/tugas/250953, yomemimo.com/tugas/10700354, yomemimo.com/tugas/22310319
Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794, yomemimo.com/tugas/22665002
Kemurnian dan massa pupuk urea yomemimo.com/tugas/22811008

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : kadar unsur, kadar senyawa, persen massa, massa, Ar, Mr

$massa besi yang terkandung pada 2 ton Fe2O3 (hematit) dengan kemurnian 75% adalah 1,05 tonPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] Berdasarkan soal, kita simpulkan apa saja yang diketahui :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] % kemurnian Fe2O3 = 75%massa hematit = 2 toninformasi tambahan yang tidak ada pada soal :Ar Fe = 56Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa besi (Fe) pada hematit[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa hematit Fe2O3 dalam 2 tondengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] maka,massa Hematit = %kemurnian hematit x massa hematitmassa Hematit = 75% x 2 tonmassa Hematit = [tex]\frac{75}{100}[/tex] x 2 tonmassa Hematit = 1,5 tonLANGKAH 2Menentukan Mr Fe2O3[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr Fe2O3 = 2. Ar Fe + 3. Ar OMr Fe2O3 = 2. 56 + 3. 16Mr Fe2O3 = 112 + 48Mr Fe2O3 = 160LANGKAH 3Menentukan massa besi (Fe)dengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{jumlah~atom~Fe~x~Ar~Fe}{Mr~Fe_2O_3}[/tex] x massa Fe2O3massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{2~x~56}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{112}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{168}{160}[/tex] massa Fe dalam Fe2O3 = 1,05 ton[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Fe yang terkandung dalam Fe2O3 adalah 1,05 ton[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794, https://brainly.co.id/tugas/22665002 Kemurnian dan massa pupuk urea https://brainly.co.id/tugas/22811008 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kadar unsur, kadar senyawa, persen massa, massa, Ar, Mr$ $massa besi yang terkandung pada 2 ton Fe2O3 (hematit) dengan kemurnian 75% adalah 1,05 tonPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] Berdasarkan soal, kita simpulkan apa saja yang diketahui :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] % kemurnian Fe2O3 = 75%massa hematit = 2 toninformasi tambahan yang tidak ada pada soal :Ar Fe = 56Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa besi (Fe) pada hematit[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa hematit Fe2O3 dalam 2 tondengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] maka,massa Hematit = %kemurnian hematit x massa hematitmassa Hematit = 75% x 2 tonmassa Hematit = [tex]\frac{75}{100}[/tex] x 2 tonmassa Hematit = 1,5 tonLANGKAH 2Menentukan Mr Fe2O3[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr Fe2O3 = 2. Ar Fe + 3. Ar OMr Fe2O3 = 2. 56 + 3. 16Mr Fe2O3 = 112 + 48Mr Fe2O3 = 160LANGKAH 3Menentukan massa besi (Fe)dengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{jumlah~atom~Fe~x~Ar~Fe}{Mr~Fe_2O_3}[/tex] x massa Fe2O3massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{2~x~56}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{112}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{168}{160}[/tex] massa Fe dalam Fe2O3 = 1,05 ton[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Fe yang terkandung dalam Fe2O3 adalah 1,05 ton[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794, https://brainly.co.id/tugas/22665002 Kemurnian dan massa pupuk urea https://brainly.co.id/tugas/22811008 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kadar unsur, kadar senyawa, persen massa, massa, Ar, Mr$ $massa besi yang terkandung pada 2 ton Fe2O3 (hematit) dengan kemurnian 75% adalah 1,05 tonPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] Berdasarkan soal, kita simpulkan apa saja yang diketahui :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] % kemurnian Fe2O3 = 75%massa hematit = 2 toninformasi tambahan yang tidak ada pada soal :Ar Fe = 56Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa besi (Fe) pada hematit[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa hematit Fe2O3 dalam 2 tondengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] maka,massa Hematit = %kemurnian hematit x massa hematitmassa Hematit = 75% x 2 tonmassa Hematit = [tex]\frac{75}{100}[/tex] x 2 tonmassa Hematit = 1,5 tonLANGKAH 2Menentukan Mr Fe2O3[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr Fe2O3 = 2. Ar Fe + 3. Ar OMr Fe2O3 = 2. 56 + 3. 16Mr Fe2O3 = 112 + 48Mr Fe2O3 = 160LANGKAH 3Menentukan massa besi (Fe)dengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{jumlah~atom~Fe~x~Ar~Fe}{Mr~Fe_2O_3}[/tex] x massa Fe2O3massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{2~x~56}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{112}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{168}{160}[/tex] massa Fe dalam Fe2O3 = 1,05 ton[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Fe yang terkandung dalam Fe2O3 adalah 1,05 ton[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794, https://brainly.co.id/tugas/22665002 Kemurnian dan massa pupuk urea https://brainly.co.id/tugas/22811008 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kadar unsur, kadar senyawa, persen massa, massa, Ar, Mr$ $massa besi yang terkandung pada 2 ton Fe2O3 (hematit) dengan kemurnian 75% adalah 1,05 tonPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] Berdasarkan soal, kita simpulkan apa saja yang diketahui :[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] % kemurnian Fe2O3 = 75%massa hematit = 2 toninformasi tambahan yang tidak ada pada soal :Ar Fe = 56Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa besi (Fe) pada hematit[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa hematit Fe2O3 dalam 2 tondengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] maka,massa Hematit = %kemurnian hematit x massa hematitmassa Hematit = 75% x 2 tonmassa Hematit = [tex]\frac{75}{100}[/tex] x 2 tonmassa Hematit = 1,5 tonLANGKAH 2Menentukan Mr Fe2O3[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr Fe2O3 = 2. Ar Fe + 3. Ar OMr Fe2O3 = 2. 56 + 3. 16Mr Fe2O3 = 112 + 48Mr Fe2O3 = 160LANGKAH 3Menentukan massa besi (Fe)dengan menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{jumlah~atom~Fe~x~Ar~Fe}{Mr~Fe_2O_3}[/tex] x massa Fe2O3massa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{2~x~56}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{112}{160}[/tex] x 1,5 tonmassa Fe dalam Fe2O3 = [tex]\frac{168}{160}[/tex] massa Fe dalam Fe2O3 = 1,05 ton[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Fe yang terkandung dalam Fe2O3 adalah 1,05 ton[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794, https://brainly.co.id/tugas/22665002 Kemurnian dan massa pupuk urea https://brainly.co.id/tugas/22811008 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : kadar unsur, kadar senyawa, persen massa, massa, Ar, Mr$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 Aug 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Mineral hematit (Fe2O3) dengan kemurnian 75% ditimbang dari sebuah pegunungan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia