Jawab :

Bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal pada senyawa berikut ini  

a)  H₃PO₄

biloks O = -2              (aturan biloks)

biloks H = +1               (aturan biloks)  

biloks H₃PO₄ = 0

(3 × biloks H) + biloks P + (4 × biloks O) = 0  

(3 × (+1)) + biloks P + (4 × (-2)) = 0  

(+3) + biloks P + (-8) = 0  

biloks P + (-5) = 0  

biloks P = +5

b) CaSiO₃

biloks O = -2                 (aturan biloks)

biloks Ca = +2               (aturan biloks)  

biloks CaSiO₃ = 0

biloks Ca + biloks Si + (3 × biloks O) = 0  

(+2) + biloks Si + (3 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks Si + (-6) = 0  

biloks Si + (-4) = 0  

biloks Si = +4

c) Fe₂O₃

biloks O = -2             (aturan biloks)  

biloks Fe₂O₃ = 0

(2 × biloks Fe) + (3 × biloks O) = 0  

(2 × biloks Fe) + (3 × (-2)) = 0  

(2 × biloks Fe) + (-6) = 0  

(2 × biloks Fe) = +6

biloks Fe =  

biloks Fe = +3

d) N₂O₅

biloks O = -2             (aturan biloks)  

biloks N₂O₅ = 0

(2 × biloks N) + (5 × biloks O) = 0  

(2 × biloks N) + (5 × (-2)) = 0  

(2 × biloks N) + (-10) = 0  

(2 × biloks N) = +10

biloks N =  

biloks N = +5

e) ZnSO₄

biloks O = -2                 (aturan biloks)

biloks Zn = +2               (aturan biloks)  

biloks ZnSO₄ = 0

biloks Zn + biloks S + (4 × biloks O) = 0  

(+2) + biloks S + (4 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks S + (-8) = 0  

biloks S + (-6) = 0  

biloks S = +6

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₄OH, KMnO₄, SO₃, NaCN adalah nol.
• Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi K⁺ = +1, bilangan oksidasi Ca²⁺ = +2.
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, dan CO₃²⁻ = -2.
• Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
• Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
• Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
• Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan mengenai penentuan bilangan oksidasi sudah saya jelaskan di soal-soal sebelumnya, silahkan cek di link berikut ini :

materi tentang penentuan bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/22201061  

materi tentang penentuan bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/22790785

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi