1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

jika diketahui derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan=1 dan Kb air

Berikut ini adalah pertanyaan dari windatiwhi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

jika diketahui derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan=1 dan Kb air =0.52°C,kenaikan titik didih larutan 24,5 gram H2SO4 (Mr=98) dalam 250 gram air sebesar.....°C

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Jika diketahui derajat ionisasi H₂SO₄ dalam larutan adalah 1 dan Kb air = 0.52°C/molal, kenaikan titik didih larutan 24,5 gram H₂SO₄ (Mr = 98) dalam 250 gram air sebesar ..... °C.

Sifat koligatif yang sedang kita hadapi kali ini adalah kenaikan titik didih larutan. Asam sulfat (H₂SO₄) dikatakan sebagai zat terlarut, sedangkan air merupakan pelarutnya. Massa H₂SO₄ dan massa air diketahui, sedangkan kenaikan titik didih larutan yang ditanyakan. Mari kita mulai menyusun skema pengerjaan.

Diketahui

Massa H₂SO₄ sebagai zat terlarut = 24,5 gram

Massa air sebagai pelarut = 250 gram

Derajat ionisasi H₂SO₄ yakni α = 1

Mr H₂SO₄ = 135, dan Mr air = 18

Tetapan kenaikan titik didih molal air Kb = 0,52°C/molal

Ditanya

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

Pengerjaan

Step-1 | hitung faktor vant Hoff

Asam sulfat (H₂SO₄) termasuk elektrolit kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Oleh karena itu dikatakan bahwa derajat ionisasinya adalah α = 1 atau 100%. dan berlaku faktor van't Hoff. Perhatikan jumlah ion yang terurai dari H₂SO₄ berikut ini.

\boxed{H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}}

Jumlah ion yang terionisasi adalah n = 3.

Faktor van't Hoff \boxed{i = 1 + (n - 1)\alpha}

Telah diketahui n = 3 ion, dan i = 1, subtitusikan ke dalam faktor van't Hoff.

i = 1 + (3 - 1).1

∴ i = 3 ⇒ dapat disimpulkan bahwa faktor van't Hoff pada elektrolit kuat sesuai dengan jumlah ion yang terurai, atau \boxed{i = n}

Step-2 | hitung kenaikan titik didih larutan

Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

\boxed{\Delta T_b = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b \times i}

Substitusikan data-data ke dalam rumus

\Delta T_b = \frac{24,5}{98} \times \frac{1.000}{250} \times 0,52 \times 3

\Delta T_b = \frac{1}{4} \times 4 \times 0,52 \times 3

ΔTb = 0,52 x 3

Diperoleh kenaikan titik didih larutan sebesar \boxed{\Delta T_b = 1,56^oC}

------------------------

Apabila ditanyakan titik didih larutan H₂SO₄, maka

ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut

1,56°C = titik didih larutan - 100°C (titik didih air)

Titik didih larutan = 100°C + 1,56°C

∴ Titik didih larutan H₂SO₄ sebesar 101,56°C

----------------------------

Kasus serupa untuk elektrolit yang tidak terionisasi sempurna dalam air

yomemimo.com/tugas/3628133

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

yomemimo.com/tugas/3622672

______________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : H₂SO₄ asam, sulfat, larut, air, kenaikan, titik, didih, Kb, massa, zat, terlarut, pelarut, Mr, elektrolit, kuat, terurai, sempurna, derajat, ionisasi, faktor, van't Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 24 Dec 15
<< Previous Post
Next Post >>