1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Logam krom dicelupkan dalam larutan PbCl2 1M pada suhu 25°C.

Berikut ini adalah pertanyaan dari yrskha pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Logam krom dicelupkan dalam larutan PbCl2 1M pada suhu 25°C. Jika E° Cr | Cr =-0.74 volt dan E° Pb2+ | Pb =0.13 volt, pernyataan yang benar adalah....A. Tidak terjadi reaksi antara Cr dan PbCl2
B. Pb mengoksidasi ion Cr3+
C. Cr mengoksidasi ion Pb2+
D. Pb mereduksi ion Cr3+
E. Cr mereduksi ion Pb2+

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Logam krom dicelupkan dalam larutan PbCl2 1M pada suhu 25°C. Jika E° Cr | Cr =-0.74 voltdanE° Pb2+ | Pb =0.13 volt, pernyataan yang benar adalah

3Pb²⁺ + 2Cr → 2Cr³⁺ + 3Pb

Cr mereduksi ion Pb²⁺ menjadi Pb

Pembahasan

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektroda yaitu

1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi

2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi

KPAN

Katode : Positif

Anode : Negatif

Potensial Sel (Esel)

Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel elektrokimia. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar disebut dengan potensial sel standar (E°sel).

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

E°sel = E°katode - E°anode

Reaksi sel

reaksi sel merupakan reaksi penggabungan reaksi yang terjadi di katode (reaksi reduksi) dan yang terjadi di anode (reaksi oksidasi).

Diagram Sel

Diagram sel atau notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode.

X^{}~\mid X^{n+}~\parallel Y^{m+}~\mid Y^{}


Diket

Ralat data E°logam Pb yaitu -0,13 volt (dapat dilihat pada tabel potensial reduksi logam)

E° Cr³⁺ | Cr = -0.74 volt

E° Pb²⁺ | Pb = -0.13 volt


Ditanya

Reaksi sel


Jawab

Menentukan E°sel

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

E°sel = E°katoda - E°anoda

E°sel = E°Pb - E°Cr

E°sel = -0,13 - (-0,74)

E°sel = -0,13 + 0,74

E°sel = +0,61 volt

dari hasil diatas dapat disimpulkan :

E°sel = +0,61 volt, maka reaksi berlangsung spontan E°sel > 0

Logam katoda = logam Pb

logam anoda = logam Cr

logam Pb mengalami reduksi

logam Cr mengalami oksidasi

maka, reaksi sel menjadi

Katoda : Pb²⁺ + 2e → Pb  I x 3

Anoda : Cr → Cr³⁺ + 3e  I x 2


Katoda : 3Pb²⁺ + 6e → 3Pb

Anoda : 2Cr → 2Cr³⁺ + 6e

______________________ +

3Pb²⁺ + 2Cr → 2Cr³⁺ + 3Pb

Cr mereduksi ion Pb²⁺ menjadi Pb (E)


Pelajari lebih lanjut

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104

Elektrolisis yomemimo.com/tugas/18466905

Faktor yang mempengaruhi elektrolisis yomemimo.com/tugas/18337749

Hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/8924918 , yomemimo.com/tugas/8740218

-------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 2

Kata kunci : sel volta, E°sel, diagram sel, oksidasi, reduksi, katoda, anoda

Logam krom dicelupkan dalam larutan PbCl2 1M pada suhu 25°C. Jika E° Cr | Cr =-0.74 volt dan E° Pb2+ | Pb =0.13 volt, pernyataan yang benar adalah3Pb²⁺ + 2Cr → 2Cr³⁺ + 3PbCr mereduksi ion Pb²⁺ menjadi PbPembahasanSel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektroda yaitu1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasiKPANKatode : PositifAnode : NegatifPotensial Sel (Esel)Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel elektrokimia. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar disebut dengan potensial sel standar (E°sel).E°sel = E°besar - E°kecilE°sel = E°reduksi - E°oksidasiE°sel = E°katode - E°anodeReaksi selreaksi sel merupakan reaksi penggabungan reaksi yang terjadi di katode (reaksi reduksi) dan yang terjadi di anode (reaksi oksidasi).Diagram Sel Diagram sel atau notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode.[tex]X^{}~\mid X^{n+}~\parallel Y^{m+}~\mid Y^{}[/tex]DiketRalat data E°logam Pb yaitu -0,13 volt (dapat dilihat pada tabel potensial reduksi logam)E° Cr³⁺ | Cr = -0.74 voltE° Pb²⁺ | Pb = -0.13 voltDitanya Reaksi selJawabMenentukan E°selE°sel = E°besar - E°kecilE°sel = E°reduksi - E°oksidasiE°sel = E°katoda - E°anodaE°sel = E°Pb - E°CrE°sel = -0,13 - (-0,74)E°sel = -0,13 + 0,74E°sel = +0,61 voltdari hasil diatas dapat disimpulkan :E°sel = +0,61 volt, maka reaksi berlangsung spontan E°sel > 0Logam katoda = logam Pblogam anoda = logam Crlogam Pb mengalami reduksilogam Cr mengalami oksidasimaka, reaksi sel menjadiKatoda : Pb²⁺ + 2e → Pb  I x 3Anoda : Cr → Cr³⁺ + 3e  I x 2Katoda : 3Pb²⁺ + 6e → 3PbAnoda : 2Cr → 2Cr³⁺ + 6e______________________ +3Pb²⁺ + 2Cr → 2Cr³⁺ + 3PbCr mereduksi ion Pb²⁺ menjadi Pb (E)Pelajari lebih lanjutMenentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104Elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/18466905Faktor yang mempengaruhi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/18337749Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/8924918 , https://brainly.co.id/tugas/8740218-------------------------------------------------------Mapel : KimiaBab : Redoks dan elektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12. 7. 2Kata kunci : sel volta, E°sel, diagram sel, oksidasi, reduksi, katoda, anoda

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 05 Jan 19
<< Previous Post
Next Post >>