Jawaban:

pH dari larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) adalah 11.

pembahasan:pH dari larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) adalah 11.

Pembahasan :

Diketahui : NH₃ 0,1 M

Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

Rumus :

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 – pOH

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

NH₃ merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung pH NH₃ terlebih dahulu hitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = \sqrt{Kb~x~Mb}

Kb

10

−5

x 10

−1

10

−6

= 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻³ = 3

pH = 14 – pOH = 14 - 3 = 11

⇒ Kesimpulan, maka pH dari larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) adalah 11.