Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,01 M

50 mL HCl 0,02 M

Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan :

mol NH₄OH = 200 mL × 0,01 M = 2 mmol

mol HCl = 50 mL × 0,02 M = 1 mmol

Stoikiometri :

NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)

m : 2 mmol 1 mmol _ _

r : -1 mmol -1 mmol +1 mmol +1 mmol

s : 1 mmol _ 1 mmol 1 mmol

[OH⁻] = Kb × \frac{mmol~sisa~basa}{mmol~sisa~garam}

mmol sisa garam

mmol sisa basa

= 10⁻⁵ × \frac{1~mmol}{1~mmol}

1 mmol

1 mmol

= 10⁻⁵

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan :

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5

pH = 14 – pOH = 14 - 5 = 9

⇒ Kesimpulan, dicampurkan 200 mL larutan NH₄OH 0,01 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M (Kb = 10⁻⁵ ),pH larutan hasil pencampuran adalah 9.

Pembahasan :

LARUTAN PENYANGGA

pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan meningkatnya konsentrasi H⁺. Sebaliknya, bila ditambah basa akan menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH⁻. Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar).

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan Penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Contoh :

1. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa

2. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[H⁺] = Ka × \frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}

mmolsisagaram

mmolsisaasam

2. Larutan Penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Contoh :

1. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl

2. Basa lemah Al(OH)₃ dengan garamnya AlCl₃

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH⁻] = Kb × \frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}

mmolsisagaram

mmolsisabasa

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/22109899

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21975698

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21568173

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21388769

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21023609

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21175802

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21127484

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/20787283

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/10092527

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21319198

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/22259710

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/22259753

TOLONG volow ya