Jawaban:

Ketika sel diisi dengan charge unsur kimia, terjadi reaksi redoks di dalam sel. Reaksi redoks melibatkan perpindahan elektron antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Pelat positif dan negatif dalam sel memiliki peran yang berbeda dalam reaksi ini.

1. Pelat Positif (Anoda):

Pada pelat positif, reaksi oksidasi terjadi. Oksidasi adalah proses kehilangan elektron oleh zat kimia. Di pelat positif, zat yang teroksidasi melepaskan elektron ke dalam sirkuit eksternal. Elektron-elektron ini kemudian mengalir melalui kawat penghubung ke pelat negatif.

2. Pelat Negatif (Katoda):

Pada pelat negatif, reaksi reduksi terjadi. Reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh zat kimia. Elektron-elektron yang disediakan oleh pelat positif (anoda) dan mengalir melalui kawat penghubung masuk ke pelat negatif. Di pelat negatif, zat kimia menerima elektron dan mengalami reduksi.

Secara keseluruhan, dalam sel elektrokimia, reaksi redoks di anoda dan katoda saling terkait. Pelat positif (anoda) menjadi situs oksidasi, sedangkan pelat negatif (katoda) menjadi situs reduksi. Ini memungkinkan arus elektron mengalir melalui sirkuit eksternal dari anoda ke katoda, menghasilkan aliran listrik yang dapat digunakan untuk melakukan kerja atau menghasilkan energi listrik.