Jawaban:

Untuk menghitung pH larutan penyangga, pertama-tama kita perlu mengetahui konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan ionisasi dari ion hidrogen, yaitu:

H+ + OH- → H2O

Kita tahu bahwa konsentrasi ion OH- dalam larutan penyangga adalah 1 mol/L. Selanjutnya, kita perlu mencari konsentrasi ion H+ dengan menggunakan persamaan ionisasi di atas.

Jika larutan NH4OH ditambah larutan NH4Cl, maka akan terjadi reaksi antara NH4OH dengan NH4Cl menghasilkan larutan NH3 dan HCl. Persamaannya adalah:

NH4OH + NH4Cl → NH3 + HCl

Larutan NH4OH merupakan larutan asam amonium yang mengandung ion NH4+ dan ion OH-. Setelah larutan NH4OH ditambah dengan larutan NH4Cl, maka ion NH4+ akan bergabung dengan ion Cl- menjadi NH3 dan ion H+. Persamaannya adalah:

NH4+ + Cl- → NH3 + H+

Konsentrasi ion H+ yang dihasilkan dari reaksi ini adalah sama dengan konsentrasi ion NH4+ dalam larutan NH4OH. Jadi, konsentrasi ion H+ dalam larutan penyangga tersebut adalah 10 mol/L.

Untuk menghitung pH larutan penyangga, kita perlu menggunakan rumus pH = -log[H+]. Dengan menggunakan rumus tersebut, kita dapat menghitung pH larutan penyangga sebagai berikut:

pH = -log[10 mol/L]

= -log[10]

= -1

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah -1. Larutan dengan pH -1 merupakan larutan yang sangat asam.