Jawaban:

Penjelasan:

Untuk menentukan banyaknya massa natrium hidroksida yang dilarutkan dalam CH3COOH 100 ml 0,1 M agar diperoleh pH larutan garam natrium asetat 9, kita perlu menentukan banyaknya asam dan basa dalam larutan, dan menentukan proses protonasi dan deprotonasi yang terjadi.

Dalam hal ini, larutan CH3COOH memiliki konsentrasi asam 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10^-5. Oleh karena itu, konsentrasi ion asetat (CH3COO-) dan ion hidrogen (H+) dalam larutan adalah sebagai berikut :

[CH3COO-] = (Ka x [CH3COOH]) / [H+] = 10^-5 x 0,1 / [H+]

[H+] = 10^-5 x 0,1 / [CH3COO-]

Untuk mencapai pH 9, kita mengetahui bahwa [H+] = 10^-9. Sehingga,

[CH3COO-] = 10^-5 x 0,1 / 10^-9 = 10^-5 x 0,1 x 10^9 = 0,1

Untuk menentukan banyaknya natrium hidroksida yang dilarutkan, kita harus memastikan bahwa [Na+] yang diperoleh memiliki konsentrasi sama dengan [CH3COO-]. Konsentrasi Na+ yang diperoleh dapat ditemukan dengan memperoleh rumus :

[Na+] = [CH3COO-] = 0,1 M

Massa natrium hidroksida yang dibutuhkan dapat ditemukan dengan rumus :

massa = (konsentrasi x volume x Ar) / Avogadro

massa = (0,1 x 0,1 x 23) / 6,02 x 10^23 = 0,0015 g = 1,5 x 10^-3 g

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah A. 0,8 gram.