Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan hukum Faraday dan persamaan stoikiometri untuk menghitung massa atom relatif logam L.

Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

1. Menghitung jumlah mol logam L yang terendap di katoda:

  Massa logam L = 280 mg = 0,280 g

  Berat molekul logam L (A) = ?

  Kita dapat menggunakan rumus:

  Jumlah mol = Massa / Berat Molekul

  Jadi, jumlah mol logam L (A) = 0,280 g / Berat Molekul (A)

2. Menghitung jumlah mol kalsium hidroksida (Ca(OH)2) yang digunakan:

  Volume larutan Ca(OH)2 = 50 mL = 0,050 L

  Konsentrasi larutan Ca(OH)2 = 0,1 M

  Jumlah mol Ca(OH)2 = Konsentrasi x Volume

                    = 0,1 M x 0,050 L

3. Menentukan perbandingan stoikiometri antara logam L dan kalsium hidroksida berdasarkan reaksi yang terjadi dalam elektrolisis.

  Berdasarkan informasi yang diberikan, tidak ada persamaan reaksi yang diberikan. Oleh karena itu, kita tidak dapat menentukan perbandingan stoikiometri secara pasti dalam hal ini. Untuk dapat menjawab pertanyaan dengan massa atom relatif logam L, kita membutuhkan persamaan reaksi yang spesifik.

  Dalam kasus ini, diperlukan informasi lebih lanjut atau persamaan reaksi yang diberikan untuk menghitung massa atom relatif logam L (A).

Jadi, berdasarkan informasi yang diberikan, kita tidak dapat menentukan massa atom relatif logam L (A) secara langsung.