1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Soal kimiaSoal ada pada gambarJawab beserta penjelasannyaDILARANG Menjawab secara asal/hanya

Berikut ini adalah pertanyaan dari InfiniteX pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Soal kimiaSoal ada pada gambar
Jawab beserta penjelasannya

DILARANG Menjawab secara asal/hanya komentar/tidak ada penjelasan
Melanggar = Warn​
Soal kimiaSoal ada pada gambarJawab beserta penjelasannyaDILARANG Menjawab secara asal/hanya komentar/tidak ada penjelasanMelanggar = Warn​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi pertama akan bergeser ke kananketikasuhu diturunkan.

Jika tekanan diperbesar pada reaksi kedua maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan tanda reaksi.

Pada reaksi ketiga, ketika volume ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri tanda reaksi.

Pembahasan

Kesetimbangan kimia menunjukkan bahwa reaksi kimia mempunyai nilai laju pembentukan produk yang sama dengan laju pembentukan reaktan. Pada umumnya untuk reaksi homogen, kesetimbangan kimia dapat ditulis dengan persamaan berikut:

\bf aA_{(x)}+bB_{(x)} \rightleftharpoons cC_{(x)}+dD_{(x)}

Keterangan:

  • a, b, c, dan d adalah koefisien spesi yang bereaksi.
  • A dan B = reaktan.
  • C dan D = produk.
  • x = fase reaktan dan produk.

Reaksi kesetimbangan dapat mengalami pergeseran sesuai dengan azas Le Cathalier yakni "ketika pada suatu kesetimbangan kimia dikerjakan suatu aksi maka kesetimbangan itu akan melakukan reaksi dalam upaya meminimalkan pengaruh dari aksi". Berikut beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia:

  • Konsentrasi.
  • Suhu.
  • Tekanan.
  • Volume.

Analisis jawaban:

Reaksi pertama:
\bf 3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Fe_2O_{3~(s)}+4H_{2~(g)}~|~\Delta H = -144~kJ.

  • Reaksi termasuk reaksi eksotermis (melepas kalor) yang dapat dilihat dari nilai minus pada perubahan entalpi.
  • Pada reaksi kesetimbanga eksotermis,
    Suhu dinaikkan => kesetimbangan ke arah kiri.
    Suhu diturunkan => kesetimbangan ke arah kanan.
  • Reaksi eksotermis = reaksi pelepasan panas. Kalau ada di dalam tabung reaksi maka ketika tabung dipegang akan terasa lebih panas dari suhu lingkungan.

Reaksi kedua:
\bf A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}

  • Koefisien A, B, dan C masing-masing adalah satu.
    A dan B = reaktan.
    Jumlah molekul reaktan = 1 + 1 = 2.
    C = produk.
    Jumlah molekul produk = 1.
  • Menurut asas Le Chatalier:
    Dalam reaksi kesetimbangan yang homogen dengan fase gas (g), ketika tekanan diperbesar maka kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah pembentukan molekul/senyawa yang jumlahnya lebih sedikit dan sebaliknya.
  • Pada reaksi kedua:
    Jumlah molekul reaktan > jumlah molekul produk.
  • Maka ketika:
    Tekanan diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kanan.
    Tekanan diperkecil, kesetimbangan bergeser ke kiri.

Reaksi ketiga:
\bf 2NO_{2~(g)} \rightleftharpoons N_2O_{4~(g)}

  • Koefisien produk = 1.
    Koefisien reaktan = 2.
    Jumlah molekul produk < jumlah molekul reaktan.
  • Menurut asas Le Chatalier:
    Dalam reaksi kesetimbangan yang homogen dengan fase gas (g), ketika volume diperbesar maka kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah pembentukan molekul/senyawa yang jumlahnya lebih banyak dan sebaliknya.
  • Pada reaksi ketiga ketika:
    Volume diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kiri.
    Volume diperkecil, kesetimbangan bergeser ke kanan.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Kesetimbangan
Kode    : 11.7.4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 10 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>