Untuk menghitung harga KH, kita dapat menggunakan persamaan:

KH = [NH4+][OH-] / [NH3]

Kita perlu menghitung konsentrasi ion NH4+, OH-, dan NH3 terlebih dahulu.

Diketahui bahwa larutan memiliki konsentrasi NH4Cl 0,1 M, sehingga konsentrasi ion NH4+ = 0,1 M.

Karena NH4Cl adalah senyawa asam lemah dan NH4OH adalah basa lemah, maka reaksi ionisasi yang terjadi adalah sebagai berikut:

NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

Kb = [NH3][OH-] / [NH4+]

Kita dapat mengubah persamaan tersebut menjadi:

[NH3] = (Kb x [NH4+]) / [OH-]

[NH3] = (10^-5 x 0,1) / [OH-]

[NH3] = 10^-6 / [OH-]

Kita juga tahu bahwa dalam larutan basa lemah, konsentrasi OH- = Kw / [H+], dengan Kw = 10^-14.

Sehingga:

[NH3] = 10^-6 / (Kw / [H+])

[NH3] = 10^-6 x [H+] / Kw

Kita dapat menyusun persamaan KH menjadi:

KH = ([NH4+][OH-]) / [NH3]

KH = (0,1 x [OH-]) / (10^-6 x [H+] / Kw)

KH = 10^-10 x [OH-] / [H+]

Karena dalam larutan asam lemah, konsentrasi OH- sangat kecil sehingga dapat diabaikan, maka:

KH = 10^-10 x [OH-] / [H+] ≈ 10^-10

Untuk menghitung pH larutan, kita dapat menggunakan persamaan:

pH = -log[H+]

Karena KH = 10^-10, maka [H+] = sqrt(KH x Kb) = sqrt(10^-10 x 10^-5) = 10^-7,5

Sehingga:

pH = -log[H+] = -log(10^-7,5) = 7,5

Jadi, harga KH adalah 10^-10 dan pH larutan adalah 7,5.