Berapa bilangan oksidasi dari aluminium dalam senyawa ai2o3?

Berikut ini adalah pertanyaan dari ThesaVinorinda335 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi Al dalam senyawa $\sf Al_{2}O_{3}$ adalah $\bold{ +3}$

PENDAHULUAN

Sebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N2, H2 , O2
Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O3 , P4 . S8

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H (Biloks H = +1)

Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = +1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F2

d. Atom O (Biloks O = -2)

Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H2O
Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H2O2 , Na2O2 , CaO2
Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO2
Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF2

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0. Contoh : H2SO4 ⇒ Biloks = 0. Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0

4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya. Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1